RELATORIO AULA PRÁTICA 01 - QUIMICA ORGANICA

Pesquisa De Compostos Organógenos (Carbono, Hidrogênio E Oxigênio).

INTRODUÇÃO

Esse relatório tem como objetivo descrever as observações e conclusões registradas em laboratório, durante a aula prática do dia 23 de agosto de 2018, com o tema proposto: Pesquisa De Compostos Organógenos (Carbono, Hidrogênio E Oxigênio).

OBJETIVOS

Adquirir conhecimento e habilidade em pesquisa de compostos Organógenos e sobre procedimentos laboratoriais.

1. ANÁLISE DE CARBONO E HIDROGÊNIO

1. MATERIAIS E REAGENTES

∙    01 Tubo de ensaio (TE) pyrex® 20 mL; ∙    01 Tubo de ensaio (TE) comum 30 mL; ∙    01 Rolha borracha de látex perfurada; ∙    02 Béckers de 10 mL; ∙    01 Pinça de Madeira; ∙    01 Funil analítico pequeno; ∙    01 Suporte universal com garra; ∙    01 Bico de Bunsen; ∙    01 Papel de filtro quantitativo pequeno; ∙    03 Vidros de Relógio (2 pequenos e 1 médio); ∙    01 Espátula metálica; ∙    02 Pipetas de 5 mL;

∙    01 Pipetador (ou Pêra); ∙    01 Tubo de látex; ∙    Balança técnica; ∙    Bico de Bunsen; ∙    Banho de Areia. REAGENTES: ∙    Sacarose (C12H22O11); ∙    Óxido de Cobre (CuO); ∙    Hidróxido   de   Cálcio   [Ca(OH)2] 0,1 Mol/L; ∙    Ácido Clorídrico concentrado (HCl) em frasco conta-gotas.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Foi misturados aproximados 0,40 g de sacarose com cerca de 2,00 g de CuO e a mistura foi transferida para o TE (pyrex) que foi fechado com a rolha acoplada a um tubo de látex.
2. Em seguida foi pipetado 15,0 mL de uma solução de Ca(OH)2 em outro TE;
3. A outra extremidade do tubo de látex do TE (Pyrex) foi mergulhada na solução de Ca(OH)2 contida no outro TE;

1. A mistura contida no TE (pyrex) foi aquecida diretamente na chama oxidante do bico de Bunsen e observou-se uma reação. Esta reação ocorre com o gás que se desprende e a solução de Ca(OH)2;
2. No outro tubo observou-se a formação de um precipitado branco;
3. Observou-se também a formação de gotículas de água na superfície fina da parte superior do TE (pyrex);
4. Filtramos o precipitado branco formado e ele levar para uma secagem na estufa;
5. Transferimos o precipitado seco para um TE;
6. Na Capela, foi adicionado algumas gotas de HCl concentrado sobre o precipitado e observou-se uma reação efervescente

1. CARACTERIZAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS

1. MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS: ∙   01 Bécker de 10 mL; ∙   01 Pipetador de roldana (ou Pêra); ∙   01 Bastões de vidro; ∙   10 Tubos de ensaio (TE); ∙   Conta gotas. REAGENTES: ∙    Benzeno (C6H6); ∙    Clorofórmio (CHCl3);

∙    Álcool etílico (C2H6O); ∙    Éter etílico (C4H10O); ∙    Iodo puro; ∙    Propanona (acetona); ∙    NH4OH 10% v/v; ∙    NaOH 10% v/v; ∙    AgNO3 5% v/v; ∙    Etanal (Formaldeído, Formol); ∙    Glicose (C6H12O6).

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Teste do Iodo

1. Foram Identificados quatro TE com os respectivos nomes dos solventes orgânicos;
2. Colocamos em cada um deles 5,0 mL dos solventes estabelecidos (benzeno, clorofórmio, álcool etílico, éter etílico);
3. Adicionamos em cada um deles uma pequena ponta de espátula de iodo e homogeneizamos;
4. Observou-se que houve alteração na coloração nas misturas de cada um dos tubos.

1. Teste de Tollens

• Preparação do reagente de TOLLENS:

Em um tubo de ensaio, foi colocado 2,0 mL de uma solução a 5 % (v/v) de AgNO3.  Em seguida adicionamos uma gota da solução a 10 % (v/v) de NaOH. Agitamos o tubo e adicionamos, gota a gota, com agitação a solução de NH4OH a 10% (v/v) até que o precipitado de hidróxido de prata se dissolvesse totalmente, obtendo-se uma solução transparente. Agitou-se o tubo mais uma vez e o mesmo foi deixado em repouso por 10 minutos.

• Substâncias a serem testadas: formol e acetona.

a) Em um tubo de ensaio foi colocado 0,5 mL (aproximadamente 10 gotas) de formol;

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