A VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

João Cambuí Gusmão (UNIFACS, [e-mail]), Juliana Moura Pinto (UNIFACS, @unifacs.edu.br), Láisla das Virgens Machado (UNIFACS, [e-mail]), Rejane França (UNIFACS, [e-mail]).

Orientador: Leila Maria Aguilera Campos

Palavras Chave: Titulação, Neutralização, Padronização, Concentração, Padrão primário, Padrão secundário.

Resumo

O material tem como objetivo mostrar a base da volumetria de neutralização, no intuito de determinar a concentração de uma solução. Verificou-se na prática a importância do ponto de viragem para a eficácia do procedimento, uma vez que a dificuldade de identificar o momento em que ocorre o mesmo, e a falta de de precisão no volume influenciaram para o do erro experimental. Os resultados obtidos foram calculados e comparados ao resultado teórico, assim foi possível determinar o percentual de erro na titulometria realizada.

Introdução

A volumetria de neutralização tem como objetivo determinar a concentração de uma solução ácida com uma básica ou vice-versa.

A reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base, onde os íons H+ de um ácido reage com os íons OH- da base, formando sal e água.

HA + BOH         AB + H2O[pic 1]

A titulação é uma das técnicas de laboratório mais comuns de determinação de concentração de um soluto, e é muito usada no controle da pureza da água, na determinação da composição do sangue e no controle de qualidade das indústrias de alimentos. (ATKINS, pg.89).

        Titulação é o método volumétrico, pelo qual se determina a concentração de uma substância particular mediante a ação de uma solução padrão. É composta pelas soluções titulado e titulante.

• Titulado: Solução de concentração desconhecida e volume rigorosamente medido;
• Titulante: Solução padrão de concentração conhecida que irá reagir com o titulado. Sempre será um ácido ou base fortes, pois resulta em um ponto final mais nítido.

[pic 2]

Figura 1-  Representação das soluções titulante e titulado em uma titulação. Fonte http://www.ebah.com.br/content/ABAAAf3HIAJ/analitica-quimica-analitica-ii-aula-5

Na análise de titulação, o titulante é adicionado com cautela ao titulado até obtenção do ponto de equivalência (ntitulante = ntitulado), que pode ser detectado por dois métodos:

• Potenciomético: Durante a titulação é introduzido um eletrodo de pH no titulado, permitindo medir o pH ao longo da análise e com estes dados traçar a curva de titulação, que é a representação gráfica da titulação. Mostra a variação logarítmica do pH em relação ao volume;
• Colorimétrico: Método no qual adiciona-se um indicador ácido-base ao titulado, que muda de coloração quando se atinge o ponto de equivalência.

Após a realização de titulação, com os dados obtidos pode-se calcular a concentração da substância desejada através da fórmula abaixo:

C1 * V1 = C2 * V2

Onde:

• C1: Concentração do titulante;
• V1: Volume gasto na titulação;
• C2: Concentração do titulado;
• V2: Volume da solução titulado.

A titulação pode ser classificada da seguinte maneira:

• Titulação ácido-base: É aquela em que a substância analisada é um ácido ou uma base;
• Titulação de precipitação: Utilizada quando as soluções levam à formação de precipitado;
• Titulação de oxi-redução: É aquela em que ocorre transferência de elétrons entre o titulado e o titulante;
• Titulação de complexação: Utilizada para dosar elementos que dão origem a um complexo estável.

Por se tratar de uma análise bastante abrangente, a titulação possui várias aplicações, uma delas é na padronização de soluções.

A padronização é indispensável para a realização de análises volumétricas, pois é através dela que se determina com exatidão a concentração de uma solução a ser utilizada.

A solução padrão deve ser preparada cautelosamente, caso contrário a determinação resultará em erros. De acordo com teor de pureza, podemos dividir as soluções padrão em dois tipos:

• Padrão primário: É um reagente que apresenta alto teor de pureza, serve como referência em uma titulação e pode ser preparado diretamente devido às características abaixo:

• Alta pureza (99% ou superior);
• Fácil obtenção, dessecação e conservação;
• Estabilidade a atmosfera;
• Não deve ser higroscópico (absorve umidade do ar) ou eflorescente (libera umidade);
• Alta solubilidade em água;
• Baixo custo;
• Massa molar alta, com o objetivo de tornar os erros de pesagem insignificantes.

• Padrão secundário: São substâncias que possuem concentração determinada com base nos padrões primários por meio de análises químicas, também são referências para a titulação. Quando não há um padrão primário disponível, utiliza-se o secundário com concentração aproximada do desejado.

Materiais e Reagentes

Materiais e vidrarias:

• Erlenmeyer;
• Bureta;
• Béquer;
• Pipeta graduada;
• Balança;
• Espátula;
• Vidro de relógio;

Reagentes:

• Biftalato de potássio (KHC8H4O4);
• Água destilada;
• Fenolftaleína;
• Hidróxido de sódio (NaOH);
• Ácido clorídrico (HCl).

Experimental

Parte I: Padronização de uma solução de NaOH 0,50 mol.L-1 com biftalato de potássio(KHC8H4O4)[pic 3]

Figura 2 - Padronização de uma solução NaOH 0,50 mol.L-1 com biftalato de potássio (KHC8H4O4)

Parte II: Padronização de uma solução de HCl 1,0M

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[pic 5]

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