A Volumetria de Oxidação-redução

Lista 3 – Volumetria de Oxidação-redução

1-Uma certa quantidade de ferro foi dissolvida em ácido clorídrico diluído. A técnica de volumetria de oxidação-redução foi empregada para a quantificação do ferro nessa amostra. Verificou-se que a titulação consumiu 40,0 mL da solução padrão de de KMnO4 0,10 mol/L.

MnO4 -  + Fe 2+        Mn 2+  + Fe 3+  (EoMnO4-/Mn2+ = 1,51V / Eo Fe2+/Fe3+ = 0,771V)

1. Indique as espécies que sofrem redução e oxidação, e os agentes redutor e oxidante.

1. Qual é o valor do potencial no ponto de equivalência da titulaçãn?

1. Qual é a massa (mg) de ferro presente na amostra?

2-Uma amostra de 0,5020 g de óxido de ferro (Fe2O3 MM= 159,69 g/mol) foi dissolvida e depois titulada com uma solução de Ce4+ 0,1005 mol/L, gastando-se 15,80 mL até o ponto final da titulação. Qual é a porcentagem de pureza do Fe2O3?

3-Calcular a porcentagem de pirolusita (MnO2 MM= 86,94 g/mol) num mineral, sabendo que uma amostra de 0,1225g, após correto tratamento, gastou 25,30mL de uma solução de tiossulfato de sódio 0,1005mol/L. A reação que ocorre é a seguinte:

MnO2  + 4H+  + 2 I-        Mn2+  + I2  + 2H2O

4- Sabendo-se que 20,00mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) pode ser titulado com 15,00mL de uma solução de NaOH 0,4000mol/L, e que os mesmos 20,00mL do mesmo ácido oxálico necessitam de 32,00mL de uma solução de KMnO4. Qual é a concentração da solução de permanganato de potássio, em mol/L?

5-Uma amostra de 1,2520g de um minério contendo CaO e outras substâncias inertes é dissolvida corretamente, e a seguir o cálcio é precipitado na forma de oxalato de cálcio (MM= 128,10g/mol), a partir de uma solução homogênea. Este precipitado foi dissolvido em ácido sulfúrico diluído e a solução resultante titulada com uma solução de KMnO4 0,02020mol/L. Gastaram-se 38,50mL da solução de KMnO4 até se alcançar o ponto final. Qual é a porcentagem de cálcio (MM= 40,08g/mol) no minério analisado?

6-Uma solução de 0,1650g de L-cisteína impura HSCH2CHNH2COOH (MM= 121,20g/mol), foi convenientemente tratada com 25,00mL de uma solução de iodo. O excesso do iodo necessitou de 14,25mL de uma solução de tiossulfato de sódio 0,01010mol/L até a viragem de cor do amido. Um ensaio em branco (solução inicial de Iodo) gastou 10,25mL do titulante. Calcular a porcentagem de pureza da L-cisteína.

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