A Determinação Do Teor Do Ácido Acético No Vinagre

[pic 1]

Universidade Federal do Cariri

Departamento de Engenharia Civil

Curso de Química para Engenharias

DISCENTE: DIEGO ALVES CARNEIRO

MATRÍCULA: 2022007182

EXPERIMENTO II:

DETERMINAÇÃO DO TEOR DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

Juazeiro do Norte

2022

SUMÁRIO

1.            INTRODUÇÃO…………………………………………………………………….2

2.            DESENVOLVIMENTO……………………………………………………………2
2.1          Objetivos…………………………………………………………………………….2
2.1.1       Objetivos Gerais……………………………………………………………………..2

2.1.2       Objetivos Específicos………………………………………………………………...3

2.2          Materiais e Métodos………………………………………………………………...3

2.2.1       Materiais……………………………………………………………………………..3

2.2.2       Métodos………………………………………………………………………………3

2.3          Apresentação dos resultados……………………………………………………….4

2.3.1       Diluição da solução de vinagre……………………………………………………...4

2.3.2       Titulação da solução de vinagre com a solução padrão de NaOH………………….4

2.3.3     Cálculo da concentração, em mol/L e em g/L, de ácido acético presente no vinagre comercial………………………………………………………………………………………4

2.3.4       Cálculo do título (porcentagem de ácido acético no vinagre)………………………4

3.            CONCLUSÕES E RECOMENDAÇÕES………………………………………...5

1. INTRODUÇÃO

 O Vinagre é um produto obtido apenas a partir da fermentação acética do vinho, por isso a palavra significa basicamente “vinho azedo” e nada mais é do que o produto da conversão do álcool em ácido acético pelas bactérias acéticas. Pasteur (1822 - 1895) foi aquele que desenvolveu as bases científicas para a produção industrial do vinagre. A principal finalidade do vinagre é atribuir aroma e sabores para o alimento. Como condimento, estimula a digestão, pois favorece a secreção de suco gástrico aumentando a ação dissolvente.

O ácido volátil corresponde à composição do ácido acético, o componente mais importante do vinagre. É produzido pela oxidação do álcool vínico no processo de acetato. O vinagre adequado para consumo humano deve ter uma porcentagem de ácido acético entre 4% e 6%. O teor alcoólico do vinagre corresponde aos resíduos do processo de fabricação do vinagre. Qualquer vinagre deve conter um pouco de álcool, caso contrário, na ausência de um substrato alcoólico, as bactérias do ácido acético podem degradar o ácido acético resultante em detrimento do próprio vinagre. A legislação brasileira estabelece o teor alcoólico máximo do vinagre em 1,0% v/v.

Uma forma de determinar o teor de ácido acético é através da titulação. Trata-se de um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base. Durante a titulação, sempre ocorre uma mistura de soluções contendo solutos diferentes com ocorrência de reação química. O processo é realizado por meio da adição gradual de um reagente à amostra, o qual deve reagir completamente com a substância de interesse.

2. DESENVOLVIMENTO

2.1 Objetivos

2.1.1 Objetivos Gerais

Determinação do teor de ácido acético no vinagre comercial pelo método da volumetria de neutralização, a fim de definir de esse teor está dentro do recomendado pelas especificações técnicas.

2.1.2 Objetivos Específicos 

1. Mostrar como funciona, na prática, o método de titulação;
2. Desenvolvimento sobre o conhecimento do PH das soluções;
3. Apresentação dos indicadores, seu objetivo de uso e como funcionam.

2.2 Materiais e Métodos

2.2.1 Materiais

Para esse experimento, foram utilizados os seguintes materiais:

Instrumentos

• Erlenmeyer
• Copo de plástico
• Balão de fundo chato
• Pipeta graduada
• Bureta
• Garras
• Suporte universal de buretas
• Seringa
• Pisseta

Material de segurança

• Luvas de látex
• Jaleco

Reagentes

• Água destilada
• Amostra de vinagre
• Fenolftaleína
• Hidróxido de sódio

2.2.2 Métodos 

1. Transferir uma quantidade suficiente de vinagre comercial para um copo plástico, facilitando, assim, a fase de pipetação;
2. Pipetar 10 ml dessa solução para um balão volumétrico com capacidade de 100 ml, completar com água até o menisco e agitar até a substância tornar-se homogênea;
3. Retirar 10 ml da solução preparada de água e vinagre e transferir para três Erlenmeyer, separadamente;
4. Adicionar 2 gotas do indicador (fenolftaleína) para os três Erlenmeyer com as soluções de água de vinagre;
5. Montar a bureta no suporte, prender ela com as garras, para mantê-la fixa e preencher toda sua capacidade com a solução de NaOH (0,1 mol/L),retirar o ar da Bureta e zerar ela;
6. Titular a solução presente no Erlenmeyer com a solução padrão 0,1 mol/L de NaOH, até a mudança de coloração (de incolor para rósea);
7. Anotar o volume gasto de NaOH;
8. Realizar o ensaio em triplicatas.

2.3 Apresentação dos resultados  

2.3.1 Diluição da solução de vinagre