A Natureza das partículas coloidais

FAM-FACULDADE DE AMERICANA

BIOMEDICINA

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COLOIDES

AMERICANA, NOVEMBRO 2017

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COLOIDES

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AMERICANA, NOVEMBRO 2017

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 “A menos que modifiquemos a nossa maneira de pensar, não seremos capazes de resolver os problemas causados pela forma como nos acostumamos a ver o mundo”.

Albert Einstein

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SUMÁRIO

Sumário

INTRODUÇÃO        11

A natureza das partículas coloidais        12

Para os coloides a superfície é tudo        13

Dispersões coloidais        13

1.1.1        As grandes moléculas podem se comportar como colóides        14

1.1.2        3.2. Os colóides são macroscópicos ou microscópicos?        14

Propriedades ópticas das dispersões coloidais        15

1.1.3        Movimento browniano de partículas coloidais        15

1.1.4        Propriedades elétricas dos colóides        16

Estabilidade das dispersões coloidais        17

1.1.5        Como as forças elétricas ajudam a manter os colóides dispersos        18

1.1.6        Como colóides interagem com solventes        19

1.1.7        Colóides Lyophilic        19

1.1.8        Colóides Lyophobic        19

Como coloides liofóbicos podem se disfarçar como liofílico        20

1.1.9        Estabilização esterica        20

Fazendo e quebrando dispersões coloidais        20

1.1.10        Como fazer uma dispersão coloidal        20

Condensação        21

Dissolução seguida de precipitação        21

Emulsões        22

"Não congele"        24

1.1.11        Adição de um eletrólito        24

Gels        25

1.1.12        Algumas aplicações de colóides        26

1.1.13        Colóides no tratamento de água e águas residuais        29

Conclusão        30

Referencias bibliográficas        31

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INTRODUÇÃO

Os colóides ocupam um lugar intermediário entre suspensões e soluções [particuladas], tanto em termos de propriedades observáveis ​​como de tamanho de partícula. Em certo sentido, eles superam o microscópico e o macroscópico. Como tal, eles possuem algumas das propriedades de ambos, o que torna a matéria coloidal altamente adaptável a usos específicos e funções. A ciência coloidal é fundamental para a biologia, ciência alimentar e inúmeros produtos de consumo.

As soluções são misturas homogêneas cujas partículas componentes são moléculas individuais cuja menor dimensão é geralmente inferior a 1 nm (nanômetro). Dentro desta faixa de tamanho, os movimentos térmicos mantêm a homogeneidade ao superar os efeitos da atração gravitacional.

As dispersões coloidais parecem ser homogêneas e as partículas coloidais são suficientemente pequenas (geralmente entre 1-1000 nm) para exibir o movimento browniano, não podem ser separadas por filtração e não se estabelecem facilmente. Mas essas dispersões são intrinsecamente instáveis ​​e, em determinadas circunstâncias, a maioria das dispersões coloidais podem ser "quebradas" e "flocularão" ou se estabelecerão.

As suspensões são misturas heterogêneas em que as partículas em suspensão são suficientemente grandes (> 1000 nm em sua menor dimensão) para se estabelecer sob a influência da gravidade ou da força centrífuga. As partículas que formam suspensões às vezes são classificadas em várias faixas de tamanhos.

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Referencial Teórico

A natureza das partículas coloidais

Uma fase ou muitos?

Para começar, você precisa lembrar duas definições importantes:

uma fase é definida como uma região de matéria em que a composição e as propriedades físicas são uniformes. Assim, gelo e água líquida, embora duas formas da substância única H2O, constituem duas fases separadas dentro de uma mistura heterogênea.

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias que consistem em uma única fase. (Pense em açúcar dissolvido em água).

Mas imagine que você é capaz de encolher sua visão de uma solução de açúcar na água até o nível submicroscópico em que as moléculas individuais podem ser resolvidas: você veria algumas regiões do espaço ocupadas por moléculas de H2O, outras por moléculas de açúcar e provavelmente, ainda outros em que as moléculas de açúcar e H2O são momentaneamente ligadas entre si por ligação de hidrogênio - para não mencionar os espaços vazios que aparecem continuamente e desapareçam entre as moléculas, uma vez que são misturados por movimentos térmicos.

Tal como acontece com tantas definições simples, o conceito de homogeneidade (e, portanto, de uma solução) quebra à medida que nos movemos da macro-escala para a escala molecular. E é a região entre esses dois extremos que constitui o reino do colóide.

O que torna as partículas coloidais tão especiais não é tanto seus tamanhos quanto a maneira como as áreas de superfície aumentam à medida que seus tamanhos diminuem. Se tomarmos uma amostra de matéria e cortá-la em pedaços menores e menores, a área total da superfície aumentará muito rapidamente.