A Volumetria de Neutralização

[pic 1]

Universidade Estadual de Santa Cruz

Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas

Química Inorgânica - CET982 P09

Prof. Dr. Rodrigo Luis Santos

Relatório do experimento 3

Volumetria de neutralização

                   Alunos:

Marcos de Oliveira Rodrigues (201811605)

Myllena Souza da Silva (201811607)

Raphael Monteiro de Barros (201811610)

Thaís Damacena Passos (201711631)

Ilhéus

07 de Abril de 2022

1. INTRODUÇÃO

Titulação é a técnica volumétrica utilizada para determinar a concentração desconhecida ou quantidade de soluto de uma solução. A análise volumétrica por titulação consiste na reação do analito, de amostra com volume conhecido, com um certo volume de reagente padronizado e de concentração conhecida. Tratando-se da titulação de neutralização, a reação ocorre entre um ácido e uma base; o fator de finalização da análise é o pH (potencial hidrogeniônico).

O ponto de equivalência é a quantidade em que o reagente titulado é exatamente suficiente para a análise da concentração do analito, normalmente na volumetria de neutralização esse ponto ocorre sem alterações visuais perceptíveis, por conta disso é adicionada uma substância denominada indicador. Os indicadores são substâncias de caráter fracamente ácido ou básico, que apresentam alterações de cor na solução devido alterações no pH.

A escolha do indicador adequado para cada titulação ácido-base é feita baseada na curva de titulação, que consiste em um gráfico de pH em função do volume do titulante adicionado. O pH do ponto de equivalência é o que determina o indicador adequado, que varia em uma região determinada de pH, a zona de viragem ou de transição.  

O vinagre é formado basicamente por ácido acético, álcool etílico e extrato seco. A acidez volátil do vinagre corresponde ao teor de ácido acético que é o principal componente, e de acordo com a Associação Nacional das Indústrias de Vinagre (ANAV) o teor de ácido acético deve corresponder a aproximadamente 4%. A legislação brasileira define como aceitável a faixa de 4 a 6% de teor de ácido acético no vinagre, esse valor corresponde à gramas de ácido acético por 100 mL de solução.

Uma maneira de verificar se essa faixa de concentração está sendo respeitada é através da titulação volumétrica de neutralização com solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH). A reação de neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é representada na equação a seguir:

CH3COOH(aq)   +    NaOH(aq)   [pic 2]

CH3COONa(aq)   +   H2O(l)

 O indicador recomendado é a fenolftaleína a 1%, que possui ponto de viragem na região de pH de 8,2 a 10, apresentando-se incolor em solução com pH abaixo de 8,2 e rosa para pH maior que 10, como ilustrado na figura a seguir.

Figura 1 – Mecanismo do indicador Fenolfteleína em meio aquoso.

[pic 3]

Fonte: files.cercomp.ufg.br

No ponto de equivalência o número de mols de H+ é equivalente ao de OH-, e como o número de mols corresponde a concentração molar vezes o volume, temos que:

n° mols H+  =  n° mols de OH-

nácido = nbase

Cm(ácido) * Vácido = Cm(base) * Vbase

Com isso, através dessa fórmula de titulação é possível determinar a concentração desconhecida do analito titulado.

2. OBJETIVOS

Determinar quantitativamente o teor de ácido acético no vinagre através da titulação de neutralização.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS UTILIZADOS

3.1.1 Vidrarias

Balão volumétrico (250 mL);

Balança analítica;

Bureta (25 mL);

Béquer (50 mL);

Pipeta volumétrica (25 mL).

3.1.2 Reagentes

Água destilada (H2O);

Fenolftaleína (C20H14O4) - 1%;

Hidróxido de sódio (NaOH) - 0,1 mol/L;        

Vinagre comercial.

3.2 PROCEDIMETO EXPERIMENTAL

Inicialmente foi realizada a diluição do vinagre, etapa em que foi pesado um balão volumétrico de 250 mL destampado e anotou o seu peso, posteriormente com o auxílio da pipeta volumétrica, foi adicionado 25 mL de vinagre no balão volumétrico, pesou-se o conjunto balão volumétrico mais vinagre e anotou-se a massa. Em sequência, adicionou-se água destilada até a marca de aferição do balão volumétrico de 250 mL. Lavou-se a pipeta volumétrica três vezes com água destilada e transferiu uma alíquota de 25 mL da solução diluída para um Erlenmeyer A e adicionou aproximadamente 5 gotas de fenolftaleína e repetiu o mesmo procedimento para o Erlenmeyer B.

     Para a realização da titulação, encheu-se a bureta de 25,00 mL com solução de NaOH 0,1 mol L-1 previamente padronizada, onde foi realizado o gotejamento da solução titulante no Erlenmeyer preenchido com ácido acético, até que ocorresse a mudança da cor da solução titulada. Com isso, foi anotado o volume gasto da solução de hidróxido de sódio para cada quantidade de ácido acético.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

No experimento realizado foram obtidos os volumes de NaOH da titulação de neutralização apresentados na tabela a seguir: