A Volumetria de Neutralização
Por: Lays Braz • 3/8/2017 • Relatório de pesquisa • 1.009 Palavras (5 Páginas) • 388 Visualizações
[pic 1]
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
GABRIEL SANTOS VIANA (201610831)
JAQUELINE SOARES (201611339)
LAÍS BRAZ SILVA (201511412)
ILHÉUS – BAHIA
2017
GABRIEL SANTOS VIANA (201610831)
JAQUELINE SOARES (201611339)
LAÍS BRAZ SILVA (201511412)
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Relatório apresentado como parte dos critérios de avaliação da disciplina CET835 – Laboratório de Química Geral ll.
Professor: Erik Galvão.
ILHÉUS – BAHIA
2017
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 4
2. OBJETIVO 5
2.1. Geral 5
2.2. Específico 5
3. METODOLOGIA 5
3.1. Materiais 5
3.2. Reagentes 5
3.3. Metodologia experimental 6
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 6
5. CONCLUSÃO 8
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9
APÊNDICE A 10
APÊNDICE B 11
INTRODUÇÃO
A volumetria é uma técnica analítica utilizada para determinação da concentração desconhecida de soluções a partir de uma outra com concentração conhecida. Dentre os tipos de volumetria a de neutralização trata da determinação da acidez ou da basicidade de uma solução cuja concentração é desconhecida, que a partir do processo de titulação é possível descobrir quantitativamente a concentração do soluto em solução.
A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é chamada de volumetria de neutralização ou titulação ácido-base. Adiciona-se também à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado, pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo, que é o chamado “ponto de viragem”.
O vinagre é um produto utilizado em diversas regiões do mundo, sendo utilizado basicamente como condimento de alimentos. Com sabor peculiar e levemente azedo, o vinagre produzido através da transformação de etanol em ácido acético, apresenta tal característica pela presença do ácido acético na solução.
A determinação do teor de ácido acético no vinagre pode ser realizada por métodos volumétricos, titulação, a partir de experimentações como mostra a Figura 1.
Figura 1: Montagem do aparato para titulação[pic 2]
Neste caso, uma alíquota da solução que almeja-se estudar (titulado) é colocada no erlenmeyer juntamente com um indicador ácido-base. Na bureta é colocada uma solução de concentração conhecida (titulante) de ácido ou base, a depender da solução que deseja-se estudar fazendo com que a mesma goteje até que o ponto de viragem seja alcançado.
OBJETIVO
Geral
Estudar os princípios da volumetria para determinação da concentração desconhecida de um soluto em solução.
Específico
- Preparar solução 0,1 molL-1 de NaOH;
- Determinar o teor de ácido acético no vinagre;
- Comparar com o teor de ácido acético com o estabelecido pela legislação vigente.
METODOLOGIA
Materiais
- Pipeta volumétrica 10 ml;
- Balão volumétrico 100 ml;
- Erlenmeyer 250 ml;
- Bureta 25 ml;
- Suporte Universal;
- Garra.
Reagentes
- Vinagre;
- Água destilada;
- Fenolftaleína;
- Solução NaOH 0,1 mol/L.
Metodologia experimental
[pic 3]
RESULTADOS E DISCUSSÃO
A partir dos experimentos realizados foram obtidos os seguintes resultados:
Tabela 1: Volume das soluções para titulação do vinagre
REPETIÇÃO | VOLUME (ml) | |
NaOH 0,1 mol/L | Solução Vinagre 10% | |
1 | 20,50 | 25,00 |
2 | 20,20 | |
3 | 20,30 |
Após o preparo das soluções, vinagre e de hidróxido de sódio, e a montagem do aparato para titulação, o volume de titulante utilizado está presente na Tabela 1.
Ao adicionar o hidróxido de sódio à solução de vinagre, ocorre uma reação de neutralização do ácido acético, de acordo com a eq. (1).
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