Aula Prática II - Soluções

UNP – UNIVERSIDADE POTIGUAR

CURSO: FARMÁCIA- 3º PERIODO – NOTURNO

DISCIPLINA: QUIMICA AVANÇADA I

PROFESSORA: WALQUIRIA MARIA LIMA DE BRITO

EROMIR PEREIRA DE QUEIROZ JUNIOR

LARISSA MARIA QUEIROZ LEITE

MARIA EDNALVA BEZERRA

RELATÓRIO Nº 2 – SOLUÇÃO

 

NATAL (RN)

2016

EROMIR PEREIRA DE QUEIROZ JUNIOR

LARISSA MARIA QUEIROZ LEITE

MARIA EDNALVA BEZERRA

RELATÓRIO Nº 2 – SOLUÇÃO

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NATAL (RN)

2016

OBJETIVOS

        Preparar uma solução de concentração: mol/ML, g/L e através da diluição.

        Aplicar os conhecimentos adquiridos a outras situações que ocorrem diariamente.

INTRODUÇÃO

        Solução é a título dado ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas, ou seja, são todas as misturas homogêneas constituídas de duas ou mais substâncias.

As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de soluto na solução quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.

Embasamento Teórico

As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções. Ao diluir uma solução, a massa(m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por suavez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.

PROCEDIMENTOS

Preparação de 100 ml de solução 0,25 mol/L de NaOH:

Calcular e pesar a massa de NaOH: 40g

Adicionar água destilada o suficiente para dissolver.

Transferir para o balão volumétrico e acrescentar água destilada até o menisco.

Preparação de 100 mL de solução 0,5 mol/L de HCl:

Dado: Densidade do HCl=1,19 g/mL

Calcular a massa de HCl.

Calcular o volume de HCl.

Colocar um pouco de água destilada no balão volumétrico, transferir o ácido e acrescentar água até o menisco do balão.

Preparação de solução através da diluição:

Em um Becker pesar 2,94g de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e diluir com 60 mL de água destilada.

Transferir para um balão volumétrico e completar seu volume final (Solução A).

Transferir 10 mL da solução A para um balão de 100 mL e completar com água destilada até o volume final (Solução B).

Transferir 10 mL da solução B para outro balão de 100 mL e completar com água destilada até o volume final de 100 mL (Solução C).

Observações:

Solução A: Concentrada, cor forte laranja escuro. Não diluída.

Solução B:Menos concentrada, cor mais clara alaranjado para amarelo. Diluída 1/10.

Solução C: Menos concentrada que a B, cor amarelo claro. Diluída 1/100.

QUESTIONAMENTOS

1. Calcule a concentração em g/L, da solução de NaOH.

Cálculo:

M= m1/MM.V(L)

0,25=m1/40.0,1

m1=1g/L

1. Calcule a concentração em g/L, da solução de HCl.

Cálculos:

M= m1/MM.V(L)

0, 5=m1/36,5.0,1

m1=1,8g/L

D= 1,19g/mL

1 mL -------- 1,19g

X       -------- 1,8g

X = 1,5 mL

1. Calcule a concentração em mol, g/L das soluções A, B e C.

Cálculos:

Solução A

C= 2,94g

MM= 294g

M= C/MM                                        

M= 2,94/294

M= 0,01 mol/L

M= m1/MM.V (L)

0,01=m1/294. 0,1

m1= 29,4. 0,01

m1= 0,294 g/L

Solução B

Ci= 0,294

Vi= 10 mL

Cf= ...

Vf= 100 ml

        

        Ci. Vi = Cf. Vf

        0,294. 10 = Cf. 100