CURSO DE AGRONOMIA QUÍMICA ANALÍTICA

[pic 1]

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS

UNIDADE ITUIUTABA

CURSO DE AGRONOMIA

QUÍMICA ANALÍTICA

 

FELIPE HENRIQUE SILVA BATISTA

GABRIEL NONNI DE MIRANDA CARVALHO

RENATO ALVES FERREIRA SANTOS FILHO

MATEUS DE CASTRO SILVA

PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÕES

Ituiutaba

2019

FELIPE HENRIQUE SILVA BATISTA

GABRIEL NONNI DE MIRANDA CARVALHO

RENATO ALVES FERREIRA SANTOS FILHO

MATEUS DE CASTRO SILVA

PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÕES

Trabalho apresentado a Universidade do Estado de Minas Gerais – Unidade Ituiutaba como requisito parcial de aprovação da disciplina de Química Analítica do Curso de Graduação em Agronomia.

Professora: Heliéder Cortes Freitas

Ituiutaba

        2019

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        4

2. OBJETIVO        6

3. MATERIAIS        7

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        8

          4.1. Preparo de soluções a partir de solutos sólidos        8

          4.2 Preparo de soluções empregando processo de diluição        8

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES        9

          5.1 Sacarose C12H22O11        9

          5.2 Sulfato de cobre II penta hidratado CuSO4 . 5H2O        9

6. CONCLUSÕES        12

7. BIBLIOGRAFIA        13

1. INTRODUÇÃO

As dispersões são misturas de duas ou mais substâncias onde as partículas de uma fase, a fase dispersa, se distribuem no meio de outra fase - a fase dispersante. Existem três tipos de dispersões: as soluções verdadeiras, as soluções coloidais e as suspensões. A diferença entre cada tipo de dispersão é o tamanho médio das moléculas dos constituintes.

Solução é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, constituindo uma única fase. Denomina-se solvente o componente em maior quantidade, e o soluto, o componente em menor quantidade. Nas soluções pode haver mais de um soluto, mas apenas um solvente.

Em nosso cotidiano, muitas soluções apresentam a água como solvente: sucos de fruta, refrigerantes, cerveja. Alguns produtos de uso doméstico podem apresentar solventes diferentes da água, como por exemplo, os óleos lubrificantes, os líquidos limpadores. Outras misturas, ainda, não apresentam solventes líquidos. É o caso do ar que respiramos, constituído por uma solução dos gases nitrogênio, oxigênio, dióxido de carbono, vapor de água, além de outros gases em proporções muito pequenas.

Quanto à solubilidade, as soluções podem ser:

- Saturadas: quando a quantidade máxima possível do soluto se dissolveu no solvente e a solução atingiu o equilíbrio.

- Insaturada: quando a concentração do soluto dissolvido no solvente for menor que a concentração na saturação.

- Supersaturada: quando a quantidade de soluto dissolvido no solvente for maior que a concentração na saturação.

Soluções verdadeiras são aquelas onde os constituintes apresentam dimensões inferiores a 1nm. Além disso, não se observa sedimentação do soluto e suas partículas estão na forma de íons ou moléculas relativamente pequenas. São exemplos de soluções verdadeiras sal de cozinha ou açúcar com a água, etanol com água.

Soluções coloidais, também chamadas simplesmente de colóides, são soluções heterogêneas onde as partículas dos constituintes apresentam tamanho médio entre 1nm e 1μm. Essas soluções representam um estado intermediário entre uma solução verdadeira e uma suspensão. Elas têm grande importância em aplicações médicas e industriais. Entre os colóides encontramos alimentos comuns, como leite e gelatina; componentes biológicos, como sangue, humor vítreo, cristalino.

Suspensões são misturas heterogêneas, visíveis ao microscópio comum, onde as partículas dos constituintes apresentam tamanho superior a 1μm. As fases de uma dispersão podem ser separadas por filtração. Quando em repouso, as partículas sedimentam-se espontaneamente no fundo do vaso.

A concentração da solução é expressa em medidas quantitativas e pode ser representado por diversas unidades, sendo elas:

- Molaridade: número de mols do soluto dividido pelo volume da solução em litros.

- Molal: número de mols do soluto dividido pela massa em quilo do solvente.  

- Fração molar: A fração molar (X) de um componente ”a” em solução é a razão do número de mols deste componente pelo número total de mols de todos os componentes.  

- Parte por milhão (PPM): indica quantas partes do soluto existem em um milhão de partes de solução.

- Concentração Comum: A massa do soluto dividido pelo volume da solução.

2. OBJETIVO

O objetivo da aula prática foi o preparo e diluição de uma solução de sal a partir de um soluto sólido e a preparação de uma solução aquosa diluída de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque.

        

3. MATERIAIS

- Sacarose (C12H22O11)

- Sulfato de cobre II (CuSO4)

- Béqueres de 50 ml

- Bastões de vidro

- Pipeta graduada

- Pró-pipeta

- Balão volumétrico de 250 ml

- Balão volumétrico 50 ml

- Pipeta graduada de 5 ml e 10 ml