DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NA AMOSTRA DE VINAGRE

[pic 1]

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – QUI 214

Prática 5: Titulações de  Ácido-Base

Viçosa, Abril de 2014.

OBJETIVOS

Determinar o teor de ácido acético no vinagre (porcentagem m/v) e a concentração de hidróxido de magnésio (porcentagem m/m) do leite de magnésia.

        RESULTADOS

Determinação do teor de ácido acético em amostra de vinagre

Dados:

m.m CH3COOH = 60,05  g/mol

Concentração de NaOH padronizado : 0,1107 mol.L-1

%(m/v) tabelada de HAc.  no  vinagre :  4,00%[pic 2] 

Tabela 1. Teor obtido de cada alíquota e os respectivos volumes de NaOH gastos na titulação.

%1	3,922%	V1	11,8 mL
%2	3,922%	V2	11,8 mL
%3	3,955%	V3	11,9 mL

Cálculo do teor de ácido acético na mostra de vinagre:

Dados:

VAc= 40,00 mL

V’Ac = 20,00 mL

C AC  X  V AC = C B X  V B

  1) C AC =  [pic 3]

 C’ AC .V’AC= C AC . V AC

2) C’ AC =  [pic 4]

3) C” AC = C ‘AC X 10

Substituindo as equações 1  e 2 em 3, chegamos que a %(m/v) de ácido na amostra de vinagre é de:

% =   [pic 5]

%1= =3,922 %[pic 6]

%2=[pic 7]

%3=[pic 8]

A média do  teor é dada por:

% média[pic 9]

% média = 3,933 %

E a = |% média - % tabelada|= |3,933-4,00| =0,067

Er=|Ea1x100|/%tabelada=|0,067x100|/4,00 =1,675%

S(X) =[pic 10][∑ (%i – % média)2 / (n – 1)] =[pic 11][(3,923-3,933)2+(3,922-3,933)2+ (3,955-3,933)2 / 2]

S(X) = 0,019.

Determinação do teor de hidróxido de magnésio na amostra

Na titulação de HCl com o Mg(OH)2 , o excesso do ácido foi titulado com uma solução de NaOH padronizada, essa técnica é denominada retrotitulação.

Dados:

Concentração de HCl padronizado: 0,1014 mol/L.

Concentração de NaOH padronizado : 0,1107mol.L-1

m.m Mg(OH)2 : 58,3197 g/mol

Tabela 2.Massa da amostra ,volume do NaOH e HCl usados na titulação.

Massa amostra (g)	Volume de HCl (mL)	Volume NaOH( mL)
1,0246	50,00	19,5
1,0502	50,00	17,6
1,0869	50,00	18,0

Cálculo do teor de hidróxido de magnésio na amostra:

% (m/m) [pic 12]

% 1(m/m) =  8,246 %[pic 13]

%2 (m/m) = 8,668 %[pic 14]

% 3(m/m) =8,256%[pic 15]

% média (m/m) = (8,246+ 8,668+ 8,256) /3 = 8,390 %

Segundo a embalagem do leite de magnésia, a densidade é  igual a 1,0148 g/ mL, e em 15 mL da solução há 1,28250 g de Mg(OH)2 .Logo, para o Cálculo do teor  esperado, temos :