O Acetato de Butila

Faculdade São Bernardo
Química Orgânica III

Profª: Isabel Pereira

Preparação e Purificação do Acetato de Butila.

(Processo de esterificação)

Daiane Ramires Gomes – 031707

Emerson Nascimento Maximiniano – 031998

Matheus Coelho Ranieri – 032482

Renata de Cassia Dominichelli – 031649
Robson Cardoso de Oliveira – 031550

14/03/2016                                                                            5°B - Química

1. INTRODUÇÃO

Na História da Química Orgânica, as sínteses foram desenvolvidas em razão das necessidades humanas de desenvolver novas soluções.

Grandes trabalhos vêm contribuindo com o desenvolvimento na área da química orgânica, e alguns muito importantes. O pesquisador Frederich Wohler, foi o primeiro cientista a conseguir sintetizar a ureia em 1828, num experimento que envolveu reagentes, como cianeto de amônia e a síntese do corante mauveína, em uma tentativa de preparar quinina tendo como matéria base a anilina. Desde então, se fez vários outros experimentos e novas técnicas foram descobertas, algumas mais complexas e outras mais caras e inviáveis a níveis de escala industrial. A técnica aplicada mais barata é conhecida como esterificação de Fischer, reagindo álcool butanol mais ácido acético mais uma pequena quantidade de ácido sulfúrico, obtendo o éster. O acetato pertence à família dos ésteres, apresenta-se na forma de liquido, incolor com ponto de ebulição médio próximo a 1260C, sua forma química corresponde C6H12O2. Tornando um produto essencial para a indústria química. Material este que é bastante consumido na indústria de tintas e solventes, em poliuretano, fenólicos modificados, óleos secante.

1. OBJETIVOS

              A primeira aula teve como objetivo a preparação do acetato de butila C6H12O2.

              A segunda aula teve como objetivo a purificação do acetato de butila C6H12O2.

1. PROCEDIMENTOS

1. Materiais e Reagentes

3.1.1 Materiais:

• Balão de vidro de boca esmerilhada 250 ml
• Perola de vidro
• Balão Pipeta graduada
• Condensador de bolas
• Condensador de líquidos
• Clamp
• Termômetro
• Manta aquecedora
• Bagueta
• Bomba de aquário
• Proveta
• Funil de separação de líquidos
• Pipeta graduada
• Erlenmeyer
• Copo béquer 600 ml
• Suporte universal
• Garra metálica
• Mangueira de látex

1. Reagentes

• Ácido Acético Glacial  99,8% P.A.

O ácido acético glacial é um material líquido incolor, conhecido também como ácido etílico e ácido de vinagre. Bem consumido na indústria de vinagres, solventes para tintas, na produção de éster e corantes.

• Ácido Sulfúrico P.A - ACS -  PM: 98,08

Um produto de grande importância na indústria química, material líquido de caráter oxidante e incolor. Aplicado na fabricações de explosivos, no processo de fabricação de outros ácidos. Deve se tomar os mesmos cuidados citados para o ácido acético.

• Álcool n-Butílico

O álcool n-butílico é um líquido orgânico, incolor e inflamável, apresenta quatro carbonos em sua estrutura molecular, sendo C4H10O. Participa de vários processos químicos e assim é bastante usado nas indústrias de fabricação de produtos químicos, como, na produção de extratos de aroma, solventes para tintas, em líquidos de limpezas.

• Solução saturada de Bicarbonato de Sódio

Conhecido comercialmente como bicarbonato de sódio, o sal hidrogenocarbonato de sódio, reage com ácidos formando gás e águas. É aplicado nas fabricantes de medicamentos, extintores de incêndio, em fermentos entre outras.

• Sulfato de Sódio Anidro

O Composto sulfato de sódio anidro é bastante aplicado em laboratório nas reações onde se deseja realizar a secagem de líquidos, isso em razão do seu caráter dessecante e grande poder de absorção. Produto sólido, cristalino, branco, muito aplicado para desidratar substâncias orgânicas no estado líquido, isso por ser inerte em vários meios. Muito usado na indústria têxtil.

1. PROCEDIMENTO

1. Primeira parte do procedimento:

Preparação do acetato de butila C6H12O2

Em um balão de fundo chato colocou-se 23ml de álcool butanoíco, logo após adicionou-se 28ml de ácido acético, na sequência adicionou-se 0,5 ml de ácido sulfúrico concentrado medidos em pipeta graduada e por ultimo adicionou-se cinco (5) pérolas de vidro para evitar a ebulição tumultuosa. Iniciou-se a montagem do sistema de aquecimento, colocou-se a bomba de aquário dentro de  um béquer contendo agua e gelo para resfriamento do sistema, conectou-se a bomba para o  fluxo de agua no condensador (respeitando a entrada e saída de agua) fixado no suporte universal, logo após, acomodou-se o balão de fundo chato sobre a manta aquecedora e conectou-se o bico do balão no condensador. Aumentou-se a frequência do termostato na potencia máxima e aguardou-se o aquecimento atingir o ponto de refluxo da substancia presente no balão, manteve-se o aquecimento por 40 minutos. Transferiu-se a solução contida dentro do balão para o erlenmeyer identificado com o nome do grupo e deixou-se na capela onde permaneceu em repouso por uma semana.