Síntese do Acetato de Butila
Por: Fernanda1040 • 5/12/2016 • Trabalho acadêmico • 1.421 Palavras (6 Páginas) • 1.398 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ[pic 1]
BACHARELADO EM FARMÁCIA
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROFA. Dr.ª NILZA CAMPOS DE ANDRADE
SÍNTESE DO ACETATO DE BUTILA
Fernanda Reis Rodrigues
Teresina, PI
Nov/2016
ÍNDICE[pic 2]
RESUMO................................................................................................................iii 1 INTRODUÇÃO..................................................................................................... 4 2 PARTE EXPERIMENTAL.................................................................................... 5 2.1 MATERIAIS E MÉTODOS.............................................................................. 5 2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.............................................................. 5 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO........................................................................... 6 4 CONCLUSÃO...................................................................................................... 8 REFERÊNCIAS.................................................................................................... 9 ANEXO (Questionário) ....................................................................................... 10 |
RESUMO[pic 3]
No experimento fez-se a síntese do acetato de butila [C6H12O2(aq)], uma esterificação de Fisher. Os reagentes álcool butílico (C4H10O(aq)), ácido acético (CH3COOH(aq)) e ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) conc. ̶ catalisador. foram aquecidos no sistema de refluxo. O rendi-mento foi de 94,51%. A esterificação de Fisher é um ótimo meio para produ-ção de C6H12O2(aq).
1 INTRODUÇÃO
Os ésteres são substâncias orgânicas que encontramos naturalmente como fragrância de flores e frutos, odor agradável, também são os compostos orgânicos mais comuns dentre os líquidos. [1]
Além de extraí-los da natureza, os ésteres também podem ser sintetizados e vários métodos podem ser empregados. A esterificação de Fischer é o mais simples. [3]
A esterificação de Fischer consiste em uma reação entre ácido orgânico e álcool, uma reação muita lenta na ausência do catalisador que é um ácido forte--ácido sulfúrico ou ácido clorídrico, em pequena quantidade. A reação é constatada quando há desprendimento de um forte odor. [2]
A esterificação de Fischer além de ser simples também é muito rentável. Um exemplo, o acetato de butila, é empregado na indústria de solvente de resinas natu-rais, borracha clorada, cloreto de polivinila, nitrocelulose, poliestireno, ésteres polia-crílicos, lastificantes, éteres celulósicos, graxas, óleos etc é bem produtiva. Um sol-vente bastante ativo e de ponto de ebulição médio. [4]
Sua fácil obtenção, o torna componente de esmalte para unhas, tintas de im-pressão, essências, intermediário em sínteses orgânicas, indústria de adesivos a base de acetato de vinila, e muitos outros. [4]
O experimento feito tem como objetivo sintetizar o Acetato de Butila, através da reação do ácido acético com álcool n-butílico catalisada por ácido sulfúrico conc. (Método de Fischer).
2 PARTE EXPERIMENTAL
- MATERIAIS E REAGENTES
Água Destilada
Ácido acético [CH3COOH(aq)]
Ácido sulfúrico conc. [H2SO4(aq)]
Álcool n-butílico [C4H10O(aq)]
Argola de ferro
Balão de fundo redondo de 250 mL
Béquer de 100 mL
Condensador
Funil de separação
Manta elétrica
Pedrinhas de porcelana
Pipeta de 5 mL
Proveta de 25 mL
Sol. de bicarbonato de Sódio a 5% [NaHCO3(aq)]
2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
O experimento foi iniciado a partir da preparação da solução de 12,5 mL de álcool butílico [C4H10O(aq)], 15,5 mL de ácido acético [CH3COOH(aq)] e 0,25 mL de ácido sulfúrico [H2SO4(aq)] conc., adicionados no balão de fundo redondo de 250 mL, respectivamente. Para adicionar [H2SO4(aq)] conc., utilizou-se uma pipeta graduada de 5,0 mL.
Em seguida, montou-se o sistema de refluxo e foram adicionadas algumas pedras de porcelana, o sistema foi aquecido por aproximadamente 20 minutos.
Ao término do período de aquecimento, deixou-se esfriar. A seguir a mistura reacional foi transferida para o funil de separação.
Além do conteúdo do balão adicionou-se 15 mL de água destilada, fechou-se o funil de separação e agitou-se a mistura, com o funil em posição horizontal abriu-se a tampa para dar saída aos gases desprendidos pela agitação. Repetiu-se o pro-cesso de agitação diversas vezes.
Posteriormente, o funil foi colocado na argola de ferro e deixado em repouso até que as fases orgânica e aquosa se separassem nitidamente. A tampa do funil foi retirada e a torneira aberta para dar saída a fase aquosa, desprezando-a. Todo o processo de lavagem acima descrito foi repetido, com mais 15 mL de água destila-da, depois com 6,0 mL de solução aquosa a 5% de NaHCO3, e, finalmente, com 15 mL de água destilada. Por fim o produto obtido foi transferido do funil para o béquer, previamente, pesado.
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