O ESTUDO DAS REAÇÕES QUIMICAS

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UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI

ESCOLA DE ENGENHARIA

EXPERIMENTO 3 – ESTUDO DAS REAÇÕES QUIMICAS

São Paulo

2017

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SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        3

1.1.        OBJETIVOS        4

1.2.        MATERIAIS        4

1.3.        DADOS        4

2.        PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        5

3.        RESULTADOS        7

CONCLUSÃO        9

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        10

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1. INTRODUÇÃO

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1. OBJETIVOS

Os objetivos serão apresentados em formas de tópicos a serem destrinchados ao longo desse trabalho.

• Identificar os diferentes tipos de reações químicas.

• Classificar e equacionar reações.

1. MATERIAIS

A seguir serão apresentados os materiais utilizados para a realização desse processo experimental, sendo denominado como, “Estudo das Reações Quimicas”, sendo eles:

• Estantes com tubos de ensaio
• Pinça tesoura
• Pipetas de 5,0 mL
• Pinça tesoura
• Vidro Relógio
• Espátula de metal
• Béquer de 100 mL
• Provetas
• Bastão de vidro do fundo chato

1. . REAGENTES

Apresentaremos ainda, os reagentes que foram utilizados na realização deste experimento:

• Magnésio em fita;
• Palha de aço;
• Carbonato de cálcio (CaCO3);
• Hidróxido de sódio (NaOH);
• Acetato de sódio (CH3COONa);
• Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) a 3%;
• Fenolftaleína;
• Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 M;
• Solução de acetato de sódio (CH3COONa) 1 M;
• Palha de aço (bombril);
• Solução de sulfato de ferro III (FeCl3) 1 M;
• Solução de sulfato de cobre II (CuSO4);
• Solução de ácido clorídrico (HCl) 1 M;
• Solução de brometo de potássio (KBr);

1. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

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1. DADOS

Os dados apresentados a seguir foram obtidos após a realização do experimento em tela, e consistem na apresentação dos reagentes e dos produtos formados após as reações.

Estão ordenados conforme instruído pelo item anterior “PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS”.

PROCEDIMENTO 1

PROCEDIMENTO 2

No procedimento 2 foi reagido Cloreto de Ferro III e Hidróxido de Sódio,conforme reação apresentada abaixo:

FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

PROCEDIMENTO 3

No procedimento 3, reagiu-se o Magnésio com o Gás Oxigênio, conforme reação a seguir:

2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s)

PROCEDIMENTO 4

Neste procedimento, ao reagir o Sulfato de Cobre II com uma porção de palha de aço, obtivemos a seguinte equação:

CuSo4 + Fe = Cu + FeSo4

PROCEDIMENTO 5

Nesta etapa, reagimos uma ponta de espátula de carbonato de cálcio com ácido clorídrico, obtendo a seguinte reação:

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)

PROCEDIMENTO 7

Nesta Etapa, dissolvemos uma pequena quantidade de acetato de sódio em 2,0 mL de água destilada, obtendo a seguinte equação:

CH3COONa + H2O = Na+ + CH3COO- + + H2O

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1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Neste tópico apresentaremos nossas considerações acerca de cada procedimento realizado, informando a substância produzida pela reação, classificando a equação obtida (já balanceada no tópico “DADOS”), bem como tentaremos explicar os fenômenos observados.

PROCEDIMENTO 1

O magnésio ao ser colocado em contato com ácido se dissolveu de modo instantâneo com liberação de gás de coloração amarelada, formando o composto cloreto de magnésio.

A equação que descreve o fenômeno supracitado é:

Mg+2HCl → MgCl2+H2, sendo caracterizada como uma reação de simples troca.

PROCEDIMENTO 2

Ao reagir o cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio, constatamos imediatamente uma mudança na coloração do liquido, que se alterou de transparente para um tom marrom escuro. Após um período em repouso, essa coloração marrom que precipitou e ficou em suspensão no tubo de ensaio, apresentando característica bifásica.

A reação entre o cloreto de ferro III e o hidróxido de sódio é:

FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)