Percentagem de acido acético no vinagre

Sumario

1. Resumo;

2. Introdução;

3. Objetivos;

4. Materiais Usados/Reagentes Usados;

5. Descrição;

6. Conclusão;

7. Referencias.

1. Resumo

O presente relatório nos ensina como calcular a percentagem de acido acético no vinagre, comprovando assim se a informação presente no frasco do vinagre coincide com os resultados dos cálculos e da pratica.

Para descobrir essa percentagem usamos a técnica de titulação que é um experimento que nos permite observar algumas reações químicas, no caso do vinagre usamos a reação de neutralização. Após o experimento realizamos cálculos que nos permitiu descobrir a percentagem de acido acético presente no vinagre.

2. Introdução

O acido acético é um acido comum que encontramos em nosso dia a dia, porém encontramos na sua forma impura através do vinagre, completamente livre de água e em estado solido é conhecido como ácido acético glacial, sua fórmula molecular é C2H4O2 e sua massa molecular é 60,05 g/mol.

3. Objetivos

• Descobrir a percentagem de acido acético presente no vinagre.

4. Materiais Usados/ Reagentes Usados

• Erlernmeyer;

• Bureta;

• Pipeta Volumétrica;

• Pêra;

• Suporte Universal;

• Solução de NaOH;

• Indicador fenolftaleína.

5. Descrição

Inicialmente começamos o experimento ambientando a bureta, com a solução de ácido clorídrico de forma que lavamos três vezes. Colocou-se a bureta no suporte universal, e encheu-se de (NaOH) de forma com que abrisse a torneira e preenche-se também a parte inferior da bureta, em seguida fechou-se e colocou a solução até atingir a escala zero. Seguidamente foi colocado 2 mL de vinagre com o auxílio da pipeta em três erlernmeyer, logo foi adicionado 50 mL de água destilada em cada erlernmeyere pingou-se duas gotas de indicador de fenolftaleína e mexeu-se na solução de forma que a dilui-se totalmente.

Colocamos o primeiro erlenmeyer em baixo da bureta, e abrimos a torneira de forma que caia gota a gota da solução de ácido clorídrico, sempre movimentando