REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DE ÁGUA

REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DE ÁGUA

Resumo

Este artigo abordará sobre reações químicas, constatando as transformações que ocorrem nas substâncias em relação ao seu estado inicial, e as evidências que comprovam a sua ocorrência, com foco no estudo do tratamento primário de água, utilizando substâncias químicas e medição do pH.

Palavra Chave: Reações químicas, Transformações, Evidências, Tratamento de água e Medição do pH.

1. Introdução

As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de reações químicas. Uma reação química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos, ou seja, durante as reações, as moléculas iniciais são “desmontadas” e os seus átomos são reaproveitados para “montar” novas moléculas.

O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. Existem vários tipos de reações, como por exemplo, a de adição, análise, deslocamento, dupla troca, oxirredução.

Existem muitas reações químicas envolvidas no cotidiano, como o preparo de alimentos, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, entre outros. A reação química está inserida também no processo de tratamento de água.

As modificações que comprovam a ocorrência dessas reações são perceptíveis a olho nu, como a mudança de coloração, formação de precipitado, mudança de temperatura, desprendimento de gás e luz, etc.

1. Experimental

2.1 Evidências experimentais de uma reação química

Em cinco tubos de ensaio, enumerados, foram misturadas duas substâncias e seus resultados observados. No tubo 1, colocou-se 1mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1M e 1mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1M.

No tubo 2, colocou-se um pedaço de magnésio metálico e sobre ele foi adicionado algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) 1M. Já no tubo 3, colocou-se 1mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7), fonte de Cr+6, e alguns cristais de ácido ascórbico – Vitamica C (C6H8O6).

No tubo 4 colocou-se 1mL de uma solução de NaOH 6M e em seguida sua temperatura foi medida. No tubo 5, colocou-se 1mL de uma solução de HCl 6M e em seguida a sua temperatura também foi medida. Misturou-se as duas últimas soluções (as dos tubos 4 e 5) para obter a medição da temperatura dessa reação.

As etapas realizadas no experimento estão representadas nos fluxogramas 1, 2 e 3[pic 2]

Tudo[pic 3]

                                                                                      1mL Solução de NaCl 0,1M*[pic 4]

                                                                                      1mL Solução de AgNO3 0,1M**                                            

[pic 5]

Observar[pic 6]

                        Fluxograma 1;

*Repetir com: Pedaço de magnésio metálico; Dicromato de potássio(K2Cr2O7);

**Repetir com: Gotas de HCl 1M; Cristais de ácido ascórbico;

[pic 7]

                                                          [pic 8]

                                                                              1mL Solução de NaOH 6M*[pic 9][pic 10]

                                                  Medir temperatura[pic 11][pic 12]

                                                                               

                                                                               1mL Solução de HCl 6M[pic 13][pic 14]

        Medir temperatura[pic 15]

Fluxograma 2;

*Repetir com: Solução de HCl 6M;

2.2 Tratamento de água

Em um béquer, preparou-se uma solução de água barrenta, que foi distribuída igualmente em quatro béqueres enumerados.

Somente no béquer 3 foi adicionado 2mL de ácido clorídrico (HCl) 1M, e somente no béquer 4 foi adicionado uma certa quantidade de óxido de cálcio (CaO).

O pH de todas as 4 soluções foi medido. Em seguida, nos béqueres 2, 3 e 4, colocou-se 2mL de solução de sulfato de alumínio saturado (Al2(SO4)3) para observar em qual béquer haveria uma decantação em maior velocidade.

As etapas realizadas no experimento estão representadas nos fluxogramas (...)

[pic 16]

[pic 17]

                                                                                         Solução de água barrenta[pic 18]

                                                                                         Óxido de cálcio (CaO)*[pic 19][pic 20]

Medir Ph

        [pic 21][pic 22]

                                                                                          2mL Solução de Al2(SO4)3[pic 23][pic 24]

Observar[pic 25]

Fluxograma 3;

*Repetir com: Ácido clorídrico 1M;

1. Resultados e Discussão

Uma reação química, como já foi mencionado, é evidenciada através de fatores como mudança de temperatura, formação de precipitado, mudança na coloração, liberação de gás, entre outros. No caso das reações realizadas na primeira parte do experimento, elaborou-se a tabela 1, para melhor observação dos resultados, onde é indicada a reação e o que aconteceu para que essa fosse comprovada.