REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO

REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO

JESUS, David Brito de1

RESUMO

Devido ao seu alto potencial oxidante, o alumínio não pode ser encontrado in natura e sim ele pode ser extraído da bauxita, Ele é um dos metais mais “flexíveis” no que tange sua aplicação e uso devido a sua leveza, dureza e resistência. O alumínio é um forte agente condutor e em sua superfície pode-se encontrar uma camada densa de óxido, que de certa maneira, acaba protegendo o alumínio de um ataque químico.   .

Palvras-chave: alumínio; Acido/bases; sais ;

INTRODUÇÃO

Devido ao seu alto potencial oxidante, o alumínio não pode ser encontrado in natura e sim ele pode ser extraído da bauxita, que em estado bruto é muito abundante na crosta terrestre. Ele é um dos metais mais “flexíveis” no que tange sua aplicação e uso devido a sua leveza, dureza e resistência.

Em alguns compostos, o alumínio pode apresentar características de semimetais, formando óxidos anfóteros e haletos semi voláteis. O alumínio é um forte agente condutor e em sua superfície pode-se encontrar uma camada densa de óxido, que de certa maneira, acaba protegendo o alumínio de um ataque químico. O processo de amalgamação, no qual o alumínio pode ser submetido, tem como objetivo a retirada dessa “camada densa” de óxido que o protege.

O cloreto de alumínio é um composto inorgânico e higroscópico, possuindo assim uma alta afinidade com a água. Todas a soluções aquosas do cloreto de alumínio são iônicas, sendo assim, potencialmente condutoras. O cloreto de alumínio é um dos ácidos de Lewis mais usados como catalisador em reações químicas.

OBJETIVOS

-Observar a reação do alumínio diante de uma solução ácida e básica;

-Observar o comportamento do Cloreto de Alumínio formado após as reações e as suas respectivas reações.

MATERIAIS E REAGENTES

• 4 tubos de ensaio        ;
• 6 pipetas de 5 mL;
• 1 espátula;
• 1 estante para tubos de ensaio;
• Papel de pH;
• Alumínio metálico;
• Ácido Nítrico concentrado;
• Solução de NaOH 1M;
• Solução de HCl 2M.
• Hidróxido de amônia.
• Cloreto de alumínio

PARTE EXPERIMENTAL

Foram transferidos para o tubo de ensaio 1 3mL da solução de hidróxido de sódio (1M) e com o auxílio de uma pinça foi adicionado uma pequena quantidade de alumínio metálico.

No tubo de ensaio 2 foram transferidos 3 mL de ácido nítrico e adicionados uma pequena quantidade de alumínio metálico.

No tubo de ensaio 3 foram transferidos 3mL de água destilada, foi adicionado um pouco do cloreto de alumínio e depois foi verificado o pH. Depois foi adicionado o hidróxido de sódio com o auxílio de um conta gotas e com agitação manual até a formação de um precipitado. No mesmo tubo de ensaio foram acrescentados 3mL de hidróxido de amônia também com o auxílio do conta gotas sobre leve agitação manual.