Síntese do Acetato de Isoamila (Fragrância de Banana)

Universidade Federal de Santa Maria

Centro de Ciências Naturais e Exatas

Graduação em Licenciatura Plena

LUIZ FELIPE FORMENTINI

CONRADO RODRIGUES LAUREANO

Síntese do Acetato de Isoamila (Fragrância de Banana)

Santa Maria,Rs

2024

Sumário

1.Introdução................................................................................................................3

2.Objetivo…………………..…………………………………………….…………….…….3

3. Metodologia…………………..…………………………………………….……………..3

3.1. Procedimento experimental…………………………………………………………....4

4. Resultados e discussão.…………………………………………………….....………5

5. Conclusão………………………………………………………………………..……..…6

6. Referências bibliográficas………………………………………………………..…….7

INTRODUÇÃO

A síntese do acetato de isoamila, também conhecido como fragrância de banana, é um exemplo clássico de uma reação de esterificação. Esta reação é importante tanto em contextos educacionais quanto industriais, pois ilustra princípios fundamentais da química orgânica, como reações de ácidos carboxílicos com álcoois. O acetato de isoamila é um composto comumente usado em essências e flavorizantes devido ao seu aroma característico de banana.

OBJETIVO

O objetivo deste experimento é sintetizar o acetato de isoamila a partir de ácido acético glacial e álcool isoamílico, utilizando ácido sulfúrico concentrado como catalisador (Figura 1). Além disso, o experimento visa calcular o rendimento da reação e purificar o produto obtido.

Figura 1. Reação de síntese do acetato de isoamila.

Fonte: Thermo Fisher Scientific.

METODOLOGIA

Materiais:

Álcool isoamílico;

Ácido acético glacial;

Ácido sulfúrico concentrado;

Barra magnética (Peixinho);

Funil de separação;

Água destilada;

Solução saturada de bicarbonato de sódio;

Sulfato de sódio anidro;

Chapa De aquecimento;

Termômetro;

3.1 Procedimento Experimental

Em uma capela, misturaram-se 6 mL (6,306 g; 0,105 mol) de ácido acético glacial com 5,5 mL (4,4 g; 0,050 mol) de álcool isoamílico em um balão de fundo redondo de 100 mL. Cuidadosamente, acrescentou-se 0,5 mL de ácido sulfúrico concentrado à mistura. Adicionou-se uma barra magnética, agitou-se a reação e realizou-se o refluxo por uma hora (o tempo foi estabelecido a partir do início do refluxo), conforme demonstrado na Figura 2 (adaptada da literatura). Após o refluxo, deixou-se a mistura esfriar à temperatura ambiente. Utilizando um funil de separação, lavou-se a mistura com 50 mL de água e, em seguida, duas porções de 20 mL de solução saturada de bicarbonato de sódio. O éster foi seco com sulfato de sódio anidro e filtrado, pesou-se o produto obtido e calculou-se o rendimento.

Figura 2. Sistema de refluxo que foi adaptado.

Fonte: Thermo Fisher Scientific.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Dados Experimentais

Massa inicial de ácido acético: 6,306 g

Massa inicial de álcool isoamílico: 4,4 g

Volume de ácido sulfúrico: 0,5 mL

Observações

Durante a síntese,