Síntese do Acetato de Isoamila (Fragrância de Banana)
Por: luiz felipe formentini • 17/7/2024 • Trabalho acadêmico • 725 Palavras (3 Páginas) • 63 Visualizações
Universidade Federal de Santa Maria
Centro de Ciências Naturais e Exatas
Graduação em Licenciatura Plena
LUIZ FELIPE FORMENTINI
CONRADO RODRIGUES LAUREANO
Síntese do Acetato de Isoamila (Fragrância de Banana)
Santa Maria,Rs
2024
Sumário
1.Introdução................................................................................................................3
2.Objetivo…………………..…………………………………………….…………….…….3
3. Metodologia…………………..…………………………………………….……………..3
3.1. Procedimento experimental…………………………………………………………....4
4. Resultados e discussão.…………………………………………………….....………5
5. Conclusão………………………………………………………………………..……..…6
6. Referências bibliográficas………………………………………………………..…….7
INTRODUÇÃO
A síntese do acetato de isoamila, também conhecido como fragrância de banana, é um exemplo clássico de uma reação de esterificação. Esta reação é importante tanto em contextos educacionais quanto industriais, pois ilustra princípios fundamentais da química orgânica, como reações de ácidos carboxílicos com álcoois. O acetato de isoamila é um composto comumente usado em essências e flavorizantes devido ao seu aroma característico de banana.
OBJETIVO
O objetivo deste experimento é sintetizar o acetato de isoamila a partir de ácido acético glacial e álcool isoamílico, utilizando ácido sulfúrico concentrado como catalisador (Figura 1). Além disso, o experimento visa calcular o rendimento da reação e purificar o produto obtido.
Figura 1. Reação de síntese do acetato de isoamila.
Fonte: Thermo Fisher Scientific.
METODOLOGIA
Materiais:
Álcool isoamílico;
Ácido acético glacial;
Ácido sulfúrico concentrado;
Barra magnética (Peixinho);
Funil de separação;
Água destilada;
Solução saturada de bicarbonato de sódio;
Sulfato de sódio anidro;
Chapa De aquecimento;
Termômetro;
3.1 Procedimento Experimental
Em uma capela, misturaram-se 6 mL (6,306 g; 0,105 mol) de ácido acético glacial com 5,5 mL (4,4 g; 0,050 mol) de álcool isoamílico em um balão de fundo redondo de 100 mL. Cuidadosamente, acrescentou-se 0,5 mL de ácido sulfúrico concentrado à mistura. Adicionou-se uma barra magnética, agitou-se a reação e realizou-se o refluxo por uma hora (o tempo foi estabelecido a partir do início do refluxo), conforme demonstrado na Figura 2 (adaptada da literatura). Após o refluxo, deixou-se a mistura esfriar à temperatura ambiente. Utilizando um funil de separação, lavou-se a mistura com 50 mL de água e, em seguida, duas porções de 20 mL de solução saturada de bicarbonato de sódio. O éster foi seco com sulfato de sódio anidro e filtrado, pesou-se o produto obtido e calculou-se o rendimento.
Figura 2. Sistema de refluxo que foi adaptado.
Fonte: Thermo Fisher Scientific.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Dados Experimentais
Massa inicial de ácido acético: 6,306 g
Massa inicial de álcool isoamílico: 4,4 g
Volume de ácido sulfúrico: 0,5 mL
Observações
Durante a síntese,
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