Volumetria de Neutralização – Titulação de Ácidos

Experimento 3 –Volumetria de Neutralização – Titulação de ácidos

Parte 1: Objetivos

Aplicação de reações de ácido-base. Padronização das soluções. Titulação de ácidos forte e fraco. Indicadores de pH.

Parte 2: Resultados

1 - Lavagem da bureta

Primeiramente realizamos a limpeza adequada das buretas a serem utilizadas para padronização da solução de hidróxido de sódio e para as demais titulações.

2 - Padronização da solução de hidróxido de sódio com biftalato de potássio

Tabela 1 – Resultados obtidos pela padronização de NaOH 0,1 mol L-1

Final do RA	Replicata	Massa do biftalato de potássio	Volume gasto de NaOH	Concentração de NaOH
	1	0,3130 g	17,4 mL	0,0881 mol L-1
2	0,3046 g	17,5 mL	0,0852mol L-1
3	0,3100 g	16,8 mL	0,0904 mol L-1
Média	-	-	-	0,0879 mol L-1
Desvio padrão	-	-	-	0,0021

Cálculos de concentração de NaOH:

nbif = nOH-

-] VOH-[pic 1]

-] =  [pic 2][pic 3]

REPLICATA 1:

 -] =  [pic 4][pic 5]

                              -] = 0,0881 mol L-1[pic 6]

REPLICATA 2:

 -] =  [pic 7][pic 8]

                             -] = 0,0852 mol L-1[pic 9]

REPLICATA 3:

 -] =  [pic 10][pic 11]

                             -] = 0,0904 mol L-1[pic 12]

Cálculos para a média e desvio padrão:

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

 0,0021[pic 18]

3 - Teste de Indicadores

3.1 - Determinação de ácido clorídrico em uma amostra

Tabela 2- Resultados obtidos pela titulação de HCl com NaoH e fenolftaleína

Final do RA	Replicata	Volume gasto de NaOH	Concentração de HCl
	1	15,6 mL	0,0914 mol L-1
2	16,3 mL	0,0955 mol L-1
Média	-	-	0,0935 mol L-1
Desvio padrão	-	-	0,0021

Cálculos de concentração de HCl:

nH3O= = nOH-

] VHCl ] VNaOH[pic 19][pic 20]

-] =  [pic 21][pic 22]

REPLICATA 1:                             -] =  [pic 23][pic 24]

-] = 0,0914 mol L-1[pic 25]

REPLICATA 2:                             -] =  [pic 26][pic 27]

-] = 0,0955 mol L-1[pic 28]

Cálculos para a média e desvio padrão:

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

[pic 33]

 0,0021[pic 34]

Tabela 3- Resultados obtidos pela titulação de HCl com NaoH e vermelho de metila

Final do RA	Replicata	Volume gasto de NaOH	Concentração de HCl
	1	15,6 mL	0,0914 mol L-1
2	15,6 mL	0,0914 mol L-1
Média	-	-	0,0914 mol L-1
Desvio padrão	-	-	0

Cálculos de concentração de HCl:

nH3O= = nOH-

] VHCl ] VNaOH[pic 35][pic 36]

] =  [pic 37][pic 38]

REPLICATA 1:

] =  [pic 39][pic 40]

 ] = 0,0914 mol L-1[pic 41]

REPLICATA 2:                            ] =  [pic 42][pic 43]

 ] = 0,0914 mol L-1[pic 44]

Cálculos para a média e desvio padrão:

[pic 45]

[pic 46]

[pic 47]

[pic 48]

[pic 49]

 0[pic 50]

Reação de neutralização ácido-base entre ácido acético (CH3COOH) e hidróxido de sódio (NaOH):

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Na determinação do ácido clorídrico em uma amostra o indicador mais adequado é o vermelho de metila. Visto que a escolha de um indicador depende da faixa de pH em que ele muda de cor.