A Determinação do acido acético em vinagre

Determinação do teor de ácido acético em vinagre

1. Introdução

O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, microrganismos da espécie “Microderma aceti” transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 6 % de ácido acético, recebendo então o nome de “vinagre” (“vinho azedo”). O teor de CH3 COOH no vinagre determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,1 Mol/L.  Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de ser ver o fim da reação.

1. Objetivos

O objetivo da experiência é determinar a concentração de ácido acético em amostra comercial de vinagre utilizando uma solução padronizada de hidróxido de sódio.

1. Materiais, reagentes e equipamentos

Para a determinação do teor do ácido acético em vinagre foram utilizados os seguintes materiais e reagentes, respectivamente.

1. Materiais

•        3 frascos erlenmeyer 250 mL.

•        Pipeta volumétrica de 10 mL

•        1 balão volumétrico de 100 mL

•        Pipetador

•        Proveta de 10 mL

•        Bureta de 25 mL

•        Suporte universal

•        Pinça para a bureta

•        Copo béquer de 100 mL

1. Reagentes

• Amostra de vinagre (4,2%)
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 Mol/L
• Solução alcoólica de fenolftaleína
• Água destilada

1. Equipamentos

• Não se aplica

1. Procedimento

Após ter sido organizado os equipamentos nos seus lugares devidos, foi preenchida totalmente a bureta de 25 mL com a solução titulante de hidróxido de sódio 0,1 Mol/L. assim procedeu o experimento transferindo 10 mL da amostra de vinagre, trazida por um integrante do grupo, para um balão volumétrico de 100 mL, no qual foi completado o volume com água destilada. Esta será a amostra diluída.

O seguinte passo transcorreu em pipetar 10 mL da amostra diluída e transferirá a um frasco do erlenmeyer de 250 mL. Foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína, como um indicador liquido acidobásico, e passou-se a titular a gota a gota até a solução incolor mudar para um tom de rosa.  

O procedimento foi realizado em triplicata, para se ter uma maior precisão do composto, e anotado o volume gasto na titulação em uma tabela (que está disponível nos resultados e nas discussões).

1. Resultados e discussões

Frasco	Volume de vinagre (10 mL)	Volume gasto de NaOH (mL)	Concentração de ácido acético (Mol/L)
1	10 mL	7,3 mL	0,0073 Mol/L
2	10 mL	8,1 mL	0,0081 Mol/L
3	10 mL	7,5 mL	0,0075 Mol/L
Média= 0,00763

                                     Figura 1 tabela da titulação

Conforme a reação, podemos observar que a relação estequiométrica será de 1:1, sendo assim o número de mols do ácido acético, será igual ao número de mols do hidróxido de sódio. Segue a reação abaixo:

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