Modelo Plano de Ensino

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ[pic 1][pic 2]

PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

DISCIPLINA: QUIMICA GERAL I

CARGA HORÁRIA: 60H

PROFESSOR: MARIA CRISTINA FREITAS LIMA

PLANO DE CURSO

EMENTA

Conceitos Fundamentais; Arquitetura atômica; Propriedades periódicas; Ligação química; Estrutura molecular; Soluções; Reações químicas; Estequiometria; Cinética química; Equilíbrio químico.

OBJETIVOS

• Utilizar as configurações eletrônicas para explicar a distribuição dos diferentes elementos no quadro periódica e as variações de propriedades dos mesmos;
• Explicar, diferenciar e prever os diversos tipos de ligações;
• Identificar evidências de ocorrências de uma reação química. Balancear equações químicas;
• Resolver problemas envolvendo cálculos estequiométricos;
• Resolver problemas utilizando diferentes unidades de concentração e suas relações;

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICO

Conceitos Fundamentais	06hs	Química (conceito, divisão, histórico e aplicações), matéria, substância, elemento, alotropia, átomo, molécula e íon, mistura, fenômenos físicos e químicos, mol, massa atômica, massa molecular e método científico.
Arquitetura Atômica	10hs	Modelo atômico atual, energia eletrônica, postulados de De Broglie, princípio da incerteza de Heinseberg, orbitais, números quânticos, princípio de exclusão de Pauli e propriedades magnéticas dos átomos.
Propriedades Periódicas	04hs	A tabela periódica moderna, periodicidade nas configurações eletrônicas, períodos e grupos (características) e propriedades periódicas.
Ligação Química	06hs	A natureza das ligações químicas, ligação iônica, estrutura de Lewis, ligação iônica e energia, ligação covalente, polaridade das ligações, ressonância, propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares, hibridação, interações íon-molécula e molécula-molécula, geometria molecular e polaridade das moléculas.
Soluções	04hs	Conceito, tipos de solução, unidades de concentração, diluição e mistura de soluções.
Reações químicas e Estequiometria	10hs	Evidências da ocorrência de uma reação química, equação química (notação, significado e balanceamento), oxidação e redução, estequiometria, erros e tratamento de dados analíticos.
Cinética Química	10hs	Velocidade de reações (conceito e equação), fatores que influem na velocidade de uma reação, teoria das colisões, energia de ativação e influência da temperatura, complexo ativado, mecanismos de reações e catálise
Equilíbrio químico	10hs	Estado de equilíbrio, a constante de equilíbrio (expressão, significado e aplicações), Princípio de Le Chatelier, equilíbrio iônico, força de ácidos e bases, ionização da água, pH e pOH de ácidos e bases fracos e fortes, tampões, indicadores, hidrólise, produto de solubilidade e efeito do íon comum.

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