O Relatorio de Bioquimica

INTRODUÇÃO:

A titulação ácido-base envolve a adição ou remoção gradual de prótons. Em pH muito baixo, a espécie iônica predominante da glicina é a forma totalmente protonada. No ponto médio da primeira etapa da titulação, onde o grupo – da glicina perde seu prótons, as concentrações equimolares das espécies doadora de prótons e receptora de prótons estão presentes. No ponto médio de qualquer titulação, um ponto de inflexão é alcançado, onde o pH é igual ao pK do grupo protonado, sendo titulado. Para glicina, o pH no ponto médio é de 2,34. O pK é uma medida da tendência de um grupo oferecer um próton, a medida que a titulação prossegue, um outro ponto importante é alcançado em pH5,94. Aqui há outro ponto de inflexão, no qual a remoção do primeiro próton foi essencialmente completada e a remoção do segundo apenas começou. O segundo estagio da titulação corresponde a remoção de um próton do grupo- da glicina. O pH no ponto médio desse estagio é 9,60. A titulação é essencialmente completada em um pH de cerca de 12, em cujo ponto a forma predominante da glicina.

OBJETIVO:

Manusear e compreender o funcionamento de um pHmetro (medidor de pH), recordando SOS fundamentos teóricos, discutindo as reações que ocorrem em uma solução tampão (ácida, neutra ou base), associando o resultado do experimento com reações que ocorrem no sangue (acidose e alcalose).

MATERIAIS:

Pipeta Pasteur

Becker

pHmetro

Agua destilada

Hcl

NaoH

PROCEDIMENTOS:

• Tirar a “camisinha” do elétrodo e lavar com água destilada e secar bem.
• Pegar um béquer contendo solução tampão, logo em seguida, colocar a ponta do elétrodo “mergulhado” no béquer, sem bater a ponta no fundo.
• Pingar gotas de HCL (de uma em uma) até a solução estabilizar
• Conferir tabela abaixo:

TAMPÃO: pH= 4,29

pH	VOLUME Hcl (mL)
4,29	-
4,28	0,05
4,26	0,10
4,26	0,15
4,25	0,20
4,25	0,25
4,25	0,30
4,25	0,35
4,25	0,40
4,24	0,45
4,24	0,50
4,24	0,55
4,23	0,60
4,23	0,65
4,23	0,70
4,23	0,75
4,23	0,80
4,23	0,85
4,23	0,90
4,23	0,95
4,23	0,100

• Logo em seguida, fazer o mesmo procedimento com NaOH.
• Pegar um béquer contendo solução tampão, logo em seguida, colocar a ponta do elétrodo “mergulhado” no béquer, sem bater a ponta no fundo.
• Pingar gotas de NaOH (de uma em uma) até a solução estabilizar
• Conferir tabela abaixo:

pH	VOLUME NaOH (mL)
4,24	-
4,23	0,05
4,22	0,10
4,22	0,15
4,22	0,20
4,23	0,25
4,23	0,30
4,23	0,35
4,23	0,40
4,24	0,45
4,23	0,50
4,23	0,55
4,24	0,60
4,23	0,65
4,24	0,70
4,24	0,75
4,24	0,80
4,24	0,85
4,24	0,90
4,24	0,95
4,25	0,100

• Pegar um béquer contendo glicina, logo em seguida, colocar a ponta do elétrodo “mergulhado” no béquer, sem bater a ponta no fundo.
• Pingar gotas de NaOH (de uma em uma) até a solução estabilizar
• Conferir tabela abaixo:

GLICINA: pH= 6,88

pH	VOLUME NaOH (mL)
6,88	-
7,00	0,05
7,16	0,10
7,20	0,15
7,29	0,20
7,33	0,25
7,35	0,30
7,52	0,35
7,55	0,40
7,60	0,45
7,63	0,50
7,65	0,55
7,69	0,60
7,72	0,65
7,72	0,70
7,75	0,75
7,77	0,80
7,78	0,85
7,81	0,90
7,85	0,95
7,85	0,100

• Logo em seguida, fazer o mesmo procedimento com HCL.
• Pegar um béquer contendo glicina, logo em seguida, colocar a ponta do elétrodo “mergulhado” no béquer, sem bater a ponta no fundo.
• Pingar gotas de HCL (de uma em uma) até a solução estabilizar
• Conferir tabela abaixo:

pH	VOLUME HCL (mL)
7,07	-
6,99	0,05
6,96	0,10
6,92	0,15
6,81	0,20
6,68	0,25
6,52	0,30
6,25	0,35
6,18	0,40
6,08	0,45
5,97	0,50
5,79	0,55
5,71	0,60
5,40	0,65
5,34	0,70
5,25	0,75
5,08	0,80
5,02	0,85
4,88	0,90
4,61	0,95
4,45	0,100
4,41	0,105
4,39	0,110
4,29	0,115
4,24	0,120
4,24	0,125