Elementos de química geral

3ª.Avaliação Presencial – 2014-2

Disciplina: ___________________________

Nome:_____________________________________________________________________________

Pólo:______________________________________________________________________________

AVALIAÇÃO

Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas.

Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor total da avaliação é 10,0 pontos.

Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado com o nome do aluno.

Será permitido o uso de calculadora.

Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de resposta!

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1ª questão)  2,0 pontos aulas 1 e 2

Aproximadamente 7 % da crosta terrestre é formada por alumínio, sendo este o terceiro elemento  mais abundante na Terra, após o oxigênio e o silício. A produção de alumínio é obtida da bauxita que é transformada em alumina (Al2O3).

1. A alumina é uma substância simples ou composta? Justifique.

1. Admitindo uma extração de 1500 toneladas de alumina quanto de alumínio pode ser obtido?

Respostas:

1. substância composta porque tem átomos de elementos químicos diferentes na molécula;

1. em 1 mol de Al2O3 temos:  2 x 27 + 3 x 16 = 54 + 48 = 102 de alumina

102 g de alumina -------- 54 g de Al

1500 x 106  g          -------  x              

 => x = 1500 x 106  x 54/ 102 = 794,12 x 106  g = 794 toneladas        

 

2ª questão) 3,0 pontos aulas 6 e  18  

(Pucrj 2012)  A dissolução do gás amoníaco (NH3) em água produz uma solução com pH básico

NH3 (aq)  + H2O  →   NH4+ (aq)  +   OH - (aq)

Considerando-se a dissolução de 2,0 x 10−1 mol de NH3 em 1 L de água, pede-se:

Dado: log10 2 = 0,3010 

1. o valor do pH da solução aquosa,
2. o reagente que atua como base de Brönsted e Lowry e o seu ácido conjugado, produto da reação,
3. a massa de NH3 que foi dissolvida em 1 L de água.

                 

Respostas:

a) pOH = - log [OH-]  

pOH =  - log 2 x 10-1

pOH =  0,69

pH = 14 – 0,7 = 13,3

b)   NH3 é a base conjugada pois recebe o próton e NH4+ é o ácido conjugado pois doa o próton na reação inversa logo o par conjugado é: NH3 (base conjugada) NH4+ (ácido conjugado)

c) M NH3 = 17 g/mol

C mol/L = 2,0 x 10-1 = 0,2 mols/L

n = m/M  =>   0,2  = m/17  => m = 0,2 x 17 = 3,4 g em 1 L  

3ª questão) 2,0 pontos  aulas 13, 15 e 16

3A) Analise as frases abaixo e diga quais as que são verdadeiras e as que são falsas. Justifique as falsas.

1. Calor é a quantidade de energia que um corpo possui.

F -  calor é a energia transferida entre corpos a diferentes temperaturas

1. Calor sempre flui de um corpo quente para um corpo frio. V
2. Calor é energia que flui de um corpo a outro. V
3. A entropia de um líquido é maior que a de um gás.

F - O gás possui a capacidade de expandir ocupando todo o espaço disponível, logo sua entropia é maior que a de um líquido

3B) Uma reação química irá ocorrer espontaneamente a pressão e temperaturas constantes se a energia livre de Gibbs for igual a:

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