A Reação Reversível

Reação Reversível

• Duas reações opostas ocorrendo de maneira simultânea:

• Reação Direta (1): Reagente se converte em produto.

• Reação Inversa (2): Produto se converte em reagente.

• As concentrações de reagentes e produtos se alteram apenas nos

instantes iniciais de reação. Após um certo intervalo de tempo, as

concentrações de reagente e produto se mantém constantes apesar

de diferentes entre si ([Reagente] ≠ [Produto]).

Equilíbrio Químico

• Condição físico-química presente nos sistemas reversíveis onde as

duas reações químicas ocorrem com a mesma velocidade:

v1 = v2

• Todo sistema reversível tenderá a atingir a condição de equilíbrio.

Determinação do KEq:

• Constante de Equilíbrio: Parâmetro físico-químico que permite avaliar,

bem como, realizar cálculos em reações reversív

Moléculas Orgânicas:

• Teoria de Brönsted-Lowry (ácidos e bases conjugadas): explica as interações ácido-base

por meio da transferência de prótons.

- Ácido: qualquer substância capaz de doar um próton (H+

)

- Base: qualquer substância capaz de receber um próton (H+

)

[Dissociada] ↔ [Molecular ou Não-Dissociada]

Conceito de pKa

:

• Reações de ionização ou dissociação de moléculas orgânicas apresentam

comportamento reversível.

• pKa é uma forma de avaliar a afinidade de um composto por prótons (H+

)

pKa

corresponde a uma condição onde 50% das moléculas terão sofrido

ionização.

• Assim sendo, as análises das protonações e desprotonações devem ser feitas

em condições de equilíbrio químico.

𝑝𝐾𝑎

= − log𝐾𝑎

Assim sendo:

Baixo valor de pKa

(< 2,5) => baixa afinidade por prótons. [ÁCIDOS FORTES]

Elevado valor de pKa

(> 3,0)=> elevada afinidade por prótons. [ÁCIDOS FRACOS]

Relação entre pKa

e