Preparação Do ácido Benzoico

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ

FACULDADE DE FARMÁCIA, ODONTOLOGIA E ENFERMAGEM

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

DISCPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

PROFESSORA:

PREPARAÇÃO DO ÁCIDO BENZÓICO.

Fortaleza – 2014

Reagente Massa Molar Massa(g) Volume(mL) Nº de Mols Densidade

Acetofenona 123,5 g/mol 1,235 1,199 0,010 1,030 g/mL

Hipoclorito de sódio (5%) 74,5 g/mol 2 40 0,010 0,05 g/mL

Sulfito de sódio 126,043 g/mol 0,3 8,767 0,010 2,63 g/mL

Cálculos:

• Acetofenona:

 Descobriu-se o volume da Acetofenona pela seguinte fórmula: d= m/V  1,030=1,235/V  V=1,199 mL

• Hipoclorito de Sódio 5%:

 A Massa Molar foi obtida pela forma molecular  NaOCl

 A Massa (g) foi obtida pela relação  5% = 5 g/100 mL, então para 40 mL tem-se 2g de hipoclorito de sódio.

 A densidade foi obtida pela relação d= m/V  d= 2/40  d= 0,05 g/mL

 E o número de mols é equivalente de acordo com a equação de neutralização do hipoclorito de sódio pelo sulfito de sódio.

• Sulfito de sódio:

 A Massa Molar foi obtida pela forma molecular  Na2SO3

 A densidade foi obtida na literatura

 O volume foi obtido pela relação  d=m/V  V=8,767 mL

 E o número de mols é equivalente de acordo com a equação de neutralização do hipoclorito de sódio pelo sulfito de sódio.

Massa teórica:

1 mol de Acetofenona --------- 1 mol de Ácido Benzóico

123,5 g/mol  122 g/mol

1,235 g  x

X = 1,22 g

Massa Real de Ácido Benzóico:

Peso do recipiente sem amostra = 43,89 g

Peso do recipiente com amostra = 44,45 g

44,45 g – 43,89 g = 0,56 g

Rendimento:

1,22 g de Ácido Benzóico  100%

0,56 g de Ácido Benzóico  y

Y = 45,90 %

RESULTADOS