A Avaliação na Disciplina de Prática Pedagógica
Por: LaylaAraujo • 16/3/2020 • Relatório de pesquisa • 1.897 Palavras (8 Páginas) • 241 Visualizações
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Fundação Educacional
Fernandópolis
Relatório: Reatividade do Metais
Relatório para fins de avaliação na disciplina de Prática Pedagógica III ministrada pelo Prof. Dr. Osmar Caon Filho, para o 3° semestre de Química na FEF.
Jady Elyse dos Santos Cunha
Layla Christina Oliveira Araújo
Fernandópolis 2020
Índice
- Objetivo....................................................................................3
- Introdução Teórica.............................................................3 e 4
- Materiais e Reagentes.............................................................4
- Procedimento Experimental.....................................................5
- Resultados...............................................................................5
- Questões............................................................................7 e 8
- Conclusão................................................................................8
- Referências Bibliográficas........................................................8
Objetivo
Comprovar, experimentalmente, a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da fila de reatividade química ou da tabela de potencias de oxirredução.
Introdução Teórica
A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias químicas.
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Li > K > Rb > Cs > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Co > Ni > Pb > H > Cu > > Ag > Pd > Pt > Au
Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésio e zinco:
Mg + ZnSO₄ 🡪 MgSO₄ + Zn
O magnésio deslocou o zinco porque é mais reativo do que ele, isto é, o Mg vem antes do Zn na fila de reatividade dos metais. A reação Zn + MgSO4 não ocorre porque Zn, sendo menos reativo que o Mg, não desloca de seus compostos, isto é, Zn vem depois de Mg na fila de reatividade.
A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais normais de oxirredução. Pode-se calcular a força eletromotriz (FEM) ou voltagem dessas reações utilizando a tabela dos potenciais normais de oxirredução.
Sistema | E° (Volts) | Sistema | E° (Volts) |
Li ⭾ Li+ + e - | + 3,04 | Fe ⭾ Fe++ + 2e - | + 0,44 |
K ⭾ K+ + e - | + 2,29 | Co ⭾ Co++ + 2e - | + 0,27 |
Rb ⭾ Rb+ + e - | + 2,29 | Ni ⭾ Ni++ + 2e - | + 0,25 |
Cs ⭾ Cs+ + e - | + 2,29 | Sn ⭾ Sn++ + 2e - | + 0,13 |
Ba ⭾ Ba++ + 2e - | + 2,90 | Pb ⭾ Pb+ ++ 2e - | + 0,12 |
Sr ⭾ Sr++ + 2e - | + 2,89 | H2 ⭾ 2H+ + 2e - | + 0,00 |
Ca ⭾ Ca++ + 2e - | + 2,87 | Cu ⭾ Cu++ + 2e - | - 0,34 |
Na ⭾ Na+ + e - | + 2,71 | Ag ⭾ Ag+ + e - | - 0,80 |
Mg ⭾ Mg++ + 2e - | + 2,37 | Pd ⭾ Pd++ + 2e - | - 0,98 |
Al ⭾ Al3+ + 3e - | + 1,66 | Pt ⭾ Pt++ + 2e - | - 1,20 |
Mn ⭾ Mn++ + 2e - | + 1,18 | Au ⭾ Au+ + e - | - 1, 68 |
Zn ⭾ Zn++ + 2e - | + 0,76 |
Materiais
- Tubos de ensaio
- Estantes para tubos de ensaio
- Pipetas de 5 e 10 ml
- Béquer
- Bico de Bunsen
- Pinça de Madeira
- Pinça Metálica
Reagentes
- Ácido Clorídrico a 10% (HCl)
- Sulfato de Cobre a 10% (CuSO₄ . 5 H2O)
- Nitrato de Prata a 2% (AgNO3)
- Sulfato de Zinco a 5% (ZnSO4)
- Cloreto de Sódio a 5% (NaCl)
- Sulfato de Magnésio a 5% (MgSO4)
- Ácido Nítrico a 50% (HNO3)
- Solução de Fenolftaleína
- Sódio Metálico (Na)
- Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg)
- Alumínio metálico em aparas (Al)
- Zinco metálico em fragmentos ou pregos (Fe)
- Cobre metálico em fragmentos (Cu)
Procedimento Experimental
- Reação do sódio metálico com água (experiência demonstrativa).
- Foi colocado água em um béquer até sua metade e foi adicionado 10 gotas de Fenolftaleína.
- Cuidadosamente, com uma espátula foi adicionado um pequeno fragmento de sódio metálico no béquer com água.
- Observar e preencher os itens a seguir
- O que se observa?
Foi observada a oxidação espontânea do sódio metálico com o oxigênio contido no ar.
- Por que apareceu uma coloração?
Aparece por causa da adição de fenolftaleína na água. A fenolftaleína passa de incolor a rosa quando o pH do líquido se torna alcalino (acima de 8,2 para a fenolftaleína).
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