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A Avaliação na Disciplina de Prática Pedagógica

Por:   •  16/3/2020  •  Relatório de pesquisa  •  1.897 Palavras (8 Páginas)  •  241 Visualizações

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[pic 1]

Fundação Educacional

Fernandópolis

Relatório: Reatividade do Metais

Relatório para fins de avaliação na disciplina de Prática Pedagógica III ministrada pelo Prof. Dr. Osmar Caon Filho, para o 3° semestre de Química na FEF.

Jady Elyse dos Santos Cunha

Layla Christina Oliveira Araújo

Fernandópolis 2020

Índice

  • Objetivo....................................................................................3
  • Introdução Teórica.............................................................3 e 4
  • Materiais e Reagentes.............................................................4
  • Procedimento Experimental.....................................................5
  • Resultados...............................................................................5
  • Questões............................................................................7 e 8
  • Conclusão................................................................................8
  • Referências Bibliográficas........................................................8

Objetivo

Comprovar, experimentalmente, a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da fila de reatividade química ou da tabela de potencias de oxirredução.

Introdução Teórica

A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias químicas.

[pic 2]

Li > K > Rb > Cs > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Co > Ni > Pb > H > Cu >  > Ag > Pd > Pt > Au

 Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésio e zinco:

Mg + ZnSO   🡪   MgSO + Zn

O magnésio deslocou o zinco porque é mais reativo do que ele, isto é, o Mg vem antes do Zn na fila de reatividade dos metais. A reação Zn + MgSO4 não ocorre porque Zn, sendo menos reativo que o Mg, não desloca de seus compostos, isto é, Zn vem depois de Mg na fila de reatividade.

A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais normais de oxirredução. Pode-se calcular a força eletromotriz (FEM) ou voltagem dessas reações utilizando a tabela dos potenciais normais de oxirredução.

Sistema

E° (Volts)

Sistema

E° (Volts)

Li      Li+ + e -

+ 3,04

Fe      Fe++ + 2e -

+ 0,44

K      K+ + e -

+ 2,29

Co     Co++ + 2e -

+ 0,27

Rb      Rb+ + e -

+ 2,29

Ni      Ni++ + 2e -

+ 0,25

Cs      Cs+ + e -

+ 2,29

Sn      Sn++ + 2e -

+ 0,13

Ba      Ba++ + 2e -

+ 2,90

Pb      Pb+ ++ 2e -

+ 0,12

Sr      Sr++ + 2e -

+ 2,89

H2      2H+ + 2e -

+ 0,00

Ca      Ca++ + 2e -

+ 2,87

Cu     Cu++ + 2e -

- 0,34

Na      Na+ + e -

+ 2,71

Ag      Ag+ + e -

- 0,80

Mg      Mg++ + 2e -

+ 2,37

Pd     Pd++ + 2e -

- 0,98

Al      Al3+ + 3e -

+ 1,66

Pt      Pt++ + 2e -

- 1,20

Mn      Mn++ + 2e -

+ 1,18

Au     Au+ + e -

- 1, 68

Zn      Zn++ + 2e -

+ 0,76

Materiais

  • Tubos de ensaio
  • Estantes para tubos de ensaio
  • Pipetas de 5 e 10 ml
  • Béquer
  • Bico de Bunsen
  • Pinça de Madeira
  • Pinça Metálica

Reagentes

  • Ácido Clorídrico a 10% (HCl)
  • Sulfato de Cobre a 10% (CuSO . 5 H2O)
  • Nitrato de Prata a 2% (AgNO3)
  • Sulfato de Zinco a 5% (ZnSO4)
  • Cloreto de Sódio a 5% (NaCl)
  • Sulfato de Magnésio a 5% (MgSO4)
  • Ácido Nítrico a 50% (HNO3)
  • Solução de Fenolftaleína
  • Sódio Metálico (Na)
  • Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg)
  • Alumínio metálico em aparas (Al)
  • Zinco metálico em fragmentos ou pregos (Fe)
  • Cobre metálico em fragmentos (Cu)

Procedimento Experimental

  1. Reação do sódio metálico com água (experiência demonstrativa).
  1. Foi colocado água em um béquer até sua metade e foi adicionado 10 gotas de Fenolftaleína.
  2. Cuidadosamente, com uma espátula foi adicionado um pequeno fragmento de sódio metálico no béquer com água.
  3.  Observar e preencher os itens a seguir

  1.  O que se observa?

Foi observada a oxidação espontânea do sódio metálico com o oxigênio contido no ar.

  1. Por que apareceu uma coloração?

Aparece por causa da adição de fenolftaleína na água. A fenolftaleína passa de incolor a rosa quando o pH do líquido se torna alcalino (acima de 8,2 para a fenolftaleína).

...

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