A Avaliação na Disciplina de Prática Pedagógica

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Fundação Educacional

Fernandópolis

Relatório: Reatividade do Metais

Relatório para fins de avaliação na disciplina de Prática Pedagógica III ministrada pelo Prof. Dr. Osmar Caon Filho, para o 3° semestre de Química na FEF.

Jady Elyse dos Santos Cunha

Layla Christina Oliveira Araújo

Fernandópolis 2020

Índice

• Objetivo....................................................................................3
• Introdução Teórica.............................................................3 e 4
• Materiais e Reagentes.............................................................4
• Procedimento Experimental.....................................................5
• Resultados...............................................................................5
• Questões............................................................................7 e 8
• Conclusão................................................................................8
• Referências Bibliográficas........................................................8

Objetivo

Comprovar, experimentalmente, a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da fila de reatividade química ou da tabela de potencias de oxirredução.

Introdução Teórica

A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias químicas.

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Li > K > Rb > Cs > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Co > Ni > Pb > H > Cu >  > Ag > Pd > Pt > Au

 Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésio e zinco:

Mg + ZnSO₄   🡪   MgSO₄ + Zn

O magnésio deslocou o zinco porque é mais reativo do que ele, isto é, o Mg vem antes do Zn na fila de reatividade dos metais. A reação Zn + MgSO4 não ocorre porque Zn, sendo menos reativo que o Mg, não desloca de seus compostos, isto é, Zn vem depois de Mg na fila de reatividade.

A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais normais de oxirredução. Pode-se calcular a força eletromotriz (FEM) ou voltagem dessas reações utilizando a tabela dos potenciais normais de oxirredução.

Sistema	E° (Volts)	Sistema	E° (Volts)
Li   ⭾   Li+ + e -	+ 3,04	Fe   ⭾   Fe++ + 2e -	+ 0,44
K   ⭾   K+ + e -	+ 2,29	Co  ⭾   Co++ + 2e -	+ 0,27
Rb   ⭾   Rb+ + e -	+ 2,29	Ni   ⭾   Ni++ + 2e -	+ 0,25
Cs   ⭾   Cs+ + e -	+ 2,29	Sn   ⭾   Sn++ + 2e -	+ 0,13
Ba   ⭾   Ba++ + 2e -	+ 2,90	Pb   ⭾   Pb+ ++ 2e -	+ 0,12
Sr   ⭾   Sr++ + 2e -	+ 2,89	H2   ⭾   2H+ + 2e -	+ 0,00
Ca   ⭾   Ca++ + 2e -	+ 2,87	Cu   ⭾  Cu++ + 2e -	- 0,34
Na   ⭾   Na+ + e -	+ 2,71	Ag   ⭾   Ag+ + e -	- 0,80
Mg   ⭾   Mg++ + 2e -	+ 2,37	Pd  ⭾   Pd++ + 2e -	- 0,98
Al   ⭾   Al3+ + 3e -	+ 1,66	Pt   ⭾   Pt++ + 2e -	- 1,20
Mn   ⭾   Mn++ + 2e -	+ 1,18	Au  ⭾   Au+ + e -	- 1, 68
Zn   ⭾   Zn++ + 2e -	+ 0,76

Materiais

• Tubos de ensaio
• Estantes para tubos de ensaio
• Pipetas de 5 e 10 ml
• Béquer
• Bico de Bunsen
• Pinça de Madeira
• Pinça Metálica

Reagentes

• Ácido Clorídrico a 10% (HCl)
• Sulfato de Cobre a 10% (CuSO₄ . 5 H2O)
• Nitrato de Prata a 2% (AgNO3)
• Sulfato de Zinco a 5% (ZnSO4)
• Cloreto de Sódio a 5% (NaCl)
• Sulfato de Magnésio a 5% (MgSO4)
• Ácido Nítrico a 50% (HNO3)
• Solução de Fenolftaleína
• Sódio Metálico (Na)
• Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg)
• Alumínio metálico em aparas (Al)
• Zinco metálico em fragmentos ou pregos (Fe)
• Cobre metálico em fragmentos (Cu)

Procedimento Experimental

1. Reação do sódio metálico com água (experiência demonstrativa).

1. Foi colocado água em um béquer até sua metade e foi adicionado 10 gotas de Fenolftaleína.
2. Cuidadosamente, com uma espátula foi adicionado um pequeno fragmento de sódio metálico no béquer com água.
3.  Observar e preencher os itens a seguir

1.  O que se observa?

Foi observada a oxidação espontânea do sódio metálico com o oxigênio contido no ar.

1. Por que apareceu uma coloração?

Aparece por causa da adição de fenolftaleína na água. A fenolftaleína passa de incolor a rosa quando o pH do líquido se torna alcalino (acima de 8,2 para a fenolftaleína).

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