A LISTA DE EXERCÍCIOS – ANÁLISE POR VOLUMETRIA REDOX

LISTA DE EXERCÍCIOS – ANÁLISE POR VOLUMETRIA REDOX

1. Considere a titulação de 100,0 mL de Fe2+ 0,0500 mol L-1 com Ce4+ 0,100 mol L-1. Calcule:

1. o volume gasto de titulante para atingir o ponto de equivalência.
2. a diferença de potencial quando o volume de titulante adicionado for de 10,00; 25,00; 36,00; 50,00; 63,00 e 100,0 mL.

1. Considere a titulação de 50,00 mL de I- 1,00 mmol L-1 com Br2 5,00 mmol L-1 para dar I2 e Br-. Calcule o potencial para os seguintes volumes de Br2: 0,100; 2,50; 4,99; 5,01 e 6,00 mL.

1. Seria o tetrassulfonato de indigo um indicador redox apropriado para a titulação de Fe(CN)64- com Ti3+ em HCl 1,00 mol L-1? Considere: Eº{Fe(CN)3- / Fe(CN)64-} = 0,356V; EºIndicador = 0,36V e Eº{Tl3+/Tl+} = 0,77V.

1. Uma solução de triiodeto foi padronizada com óxido de arsénio (As4O6, 395,683 g mol-1). A titulação de 25,00 mL de uma solução preparada por dissolução de 0,3663g de As4O6 num volume de 100,0 mL necessitou de 31,77 mL de I3-.

1. Calcule a molaridade da solução de I3-.
2. Que influência pode ter o facto do indicador de amido ser adicionado no início ou perto do ponto de equivalência?

1. Calcule o potencial no ponto de equivalência da titulação de 100 mL de Fe2+ 0,100 mol L-1 em H2SO4 0,500 mol L-1 com 100 mL de MnO4- 0,0200 mol L-1.

1. 20,00 mL de uma solução de Sn2+ 0,00500 mol L-1 em HCl 1,00 mol L-1 foram titulados com uma solução de Ce4+ 0,0200 mol L-1 formando Sn4+ e Ce3+. Calcule o potencial para os seguintes volumes adicionados de Ce4+: 0,100; 1,00; 5,00; 9,50; 10,00; 10,10 e 12,00 mL. Faça também um esboço da curva de titulação correspondente.

...