A SOLUÇÃO PADRÃO ÁCIDA E BÁSICA UTILIZANDO UM PADRÃO PRIMÁRIO

[pic 1]

FACULDADE DE OURO PRETO DO OESTE

FARMÁCIA

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

SOLUÇÃO PADRÃO ÁCIDA E BÁSICA UTILIZANDO UM PADRÃO PRIMÁRIO

Ouro Preto do Oeste

2.019

[pic 2]

 

FACULDADE DE OURO PRETO DO OESTE

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

SOLUÇÃO PADRÃO ÁCIDA E BÁSICA UTILIZANDO UM PADRÃO PRIMÁRIO

Relatório e análise da aula prática de Química Analítica Quantitativa, sobre padronização e titulação de solução ácido-base, sob supervisão e orientação do Professor Vonivaldo Leão.

Alunas:

Edvane Arcelino

Larisça Carvalho

Larissa Fernandes

Rosemeire Rocha

Ouro Preto do Oeste

2.019

SUMÁRIO

1. Introdução------------------------------------------------------------------------------- 4  
2. Objetivos-------------------------------------------------------------------------------- 5
3. Materiais e Reagentes--------------------------------------------------------------- 6

    3.1. Materiais utilizados------------------------------------------------------------------- 6

    3.2. Reagentes------------------------------------------------------------------------------ 6

         4.          Procedimentos------------------------------------------------------------------------ 7

               4.1. Prática 01 – Solução Ácida-------------------------------------------------------- 7

               4.2. Prática 02 – Solução Básica--------------------------------------------------- 7, 8

         5.          Tabelas dos Resultados e Cálculos--------------------------------------------- 8

               5.1. Cálculos do Procedimento 01------------------------------------------------- 8, 9

               5.2. Cálculos do Procedimento 02------------------------------------------------ 9, 10

         6. Discussão----------------------------------------------------------------------------------- 10

         7. Conclusão----------------------------------------------------------------------------------- 11

         8. Referencial Bibliográfico----------------------------------------------------------------- 12

1. INTRODUÇÃO

A partir desses procedimentos, serão determinadas as concentrações de duas soluções: uma ácida, preparada com HCl 0,1N, e uma básica, preparada com NaOH 0,1N, cada uma com seu padrão primário correspondente, através da titulação, em que uma solução de concentração conhecida (titulante) é adicionada gota a gota sobre uma solução de concentração desconhecida (titulado), até que a mesma atinja o ponto de equivalência (PE), que é o momento em que o volume das suas soluções sejam iguais. Isso acontece com a ajuda de indicadores ácido-base adequados, que auxilia na notabilidade do ponto de equivalência, por possuir características de mudanças de cores para diferentes tipos de pH. No caso desses dois procedimentos, por tratar-se de soluções entre ácidos e bases fortes, o pH é neutro, 7.0, e recebe o nome de neutralização.

2. OBJETIVOS

Preparação de 1000 ml de HCl 0,1 N e 1000 ml NaOH 0,1 N.

Padronização e titulação com os seus padrões primários correspondentes.

Determinar o volume utilizado do padrão primário respectivos, para consumir o volume do ácido e base preparados.

Calcular o fator de correção (fc) dessas soluções, após a titulação com o padrão primário respectivo.

3. MATERIAIS E REAGENTES

3.1. Material utilizado

• Balança de precisão
• Suporte universal
• Bureta
• Pipeta graduada
• Balão volumétrico de 1000 ml
• Becker 50 ml
• Erlenmeyer 250 ml
• Bastão de vidro
• Espátula
• Vidro de relógio
• Frasco de vidro para armazenar a solução de ácido
• Frasco de plástico para armazenar a solução básica

3.2. Reagentes

Tabela 1 – Propriedades dos Produtos utilizados

PRODUTO	MASSA MOLAR	DENSIDADE	PONTO DE FUSÃO	PONTO DE EBILIÇAO	SOLUBILIDADE
HCl 0,1 N	36.46 g/mol	1,18 g/cm3	-27.32°C 247 K	48°C 321 K	Água, éter dietílico, etanol, metanol
NaOH 0,1 N	39.9971 g/mol	2,13 g.cm-3	322°C	1388°C	Água, etanol, metanol, glicerol
Na2CO3	286.14 g/mol	2,54 g/cm3	851°C	1600°C	Água
KH2PO4	136.09 g/mol	2,34 g/cm3	235°C	400°C	Água
H2O
Fenolftaleína	318.323 g/mol	1,277 g/cm3	262,5°C	N/A	Água, etanol, éter
Alaranjado de metila	327.33 g/mol	1.28 g/cm3	>300°C	Decompõe-se	Água