Determinação da acidez do Vinagre

ESAMC - Escola Superior De Administração Marketing E Comunicação

Determinação da acidez do Vinagre

Maysa Mendonça Freitas  RA 1151156
Gustavo Oliveira Afonso RA 115988
Luiz Henrique Freitas RA  115893
Luiza Silva da Cruz RA 115669
Flabia Cristina Souza e Silva RA 115903
Priscilla Kruger RA 115779

Junho 2015

Sumario

1 Introdução ------------------------------------------------------------------------------ ----------------pág 3
1.1 Padronização da solução de NaOH 0,1M -------------------------------------------------------pág 3
2. Objetivo -----------------------------------------------------------------------------------------------------pág 4
3 Procedimento experimental -------------------------------------------------------------------------pág 4
3.1 Materiais Utilizados-------------------------------------------------------------------------------------pág 4
3.1.2 Procedimento realizado-------------------------------------------------------------------------- pág 4
4 - Resultados e discussões ----------------------------------------------------------------------------pág  4
4.1 Tabela 1 ------------------------------------------------------------------------------------------------pág  5
4.1.2 Densidade do vinagre ---------------------------------------------------------------------------- pág  5
4.1.3 Teor de acidez-------------------------------------------------------------------------------------- pág  5
5 Conclusão ------------------------------------------------------------------------------------------------pág  5
6 Bibliografia -----------------------------------------------------------------------------------------------pág  6

 

 1 - Introdução

Toda titulação possui um foco principal que é encontrar a concentração do analito a partir de um titulante com concentração definida. Para que isto ocorra é necessário padronizar o titulante a partir de um padrão primário, sendo que os titulantes em geral não apresentam características de padrões primários como por exemplo: alto grau de pureza e peso molecular elevado.

Além de sua importância como técnica analítica, a titulação ácido-base permite analisar aspectos importantes do equilíbrio ácido-base, para a compreensão de processos químicos e de reações em meio aquoso que geralmente dependem de modo significativo do pH do meio .

A solução de NaOH já estava padronizada e com fator de correção determinado, então vamos utliza-lo como titulante para fazer a determinação da acidez do ácido acético (vinagre comum). O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas.  O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade do mesmo com solução padrão de NaOH 0,1 mol/L-¹. Uma  solução de fenolftaleína é utilizada como indicador, a fim de verificar o ponto de viragem da reação. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre. O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácido acético produzido com prejuízo para o próprio vinagre. A legislação brasileira estabelece em 1,0% (v/v) o teor alcoólico máximo para o vinagre.

1.1 Padronização da solução de NaOH 0,1M

O hidróxido de sódio, não é um padrão primário e por isso é necessário preparar uma solução de concentração próxima à desejada, e em seguida determinar a verdadeira concentração da solução por meio de uma titulação com o reagente padrão primário ftalato de potássio. Em nosso experimento a solução já estava padronizada com fator de correção 0,9992. O fator de correção é um numero adimensional, ou seja nao tem unidade e quanto mais próximo de 1 for o seu valor, mais correta está a concentração da sua solução e é um valor usado para corrigir a solução. Erros de pesagem e aferição de balão sempre acontecem, então o fator de correção(fc) é usado para minimizar os erros durante os cálculos.

2 – Objetivo

O objetivo do experimento é aprender como preparar solução padrão e também determinar a concentração do ácido acético no vinagre, por meio de titulação.

3 – Procedimento experimental

3.1 Materiais Utilizados

NaOH Sólido
Espátula
Papel de filtro
Balança
Balão volumétrico
Fenolftaleína
Ftalato de ácido de potássio
Bureta
Erlenmeyer
Solução de Vinagre
Pipeta Volumétrica
Pêra de borracha
Pisseta
Água destilada

3.1.2 Procedimento realizado

Pipetamos  2 mL de Vinagre adicionamos á um erlenmeyer.  Este procedimento foi repetido por outras duas vezes completando com 30 mL de água e 5 gotas de fenolftaleína  Em seguida ambientamos a bureta e preenchemos com a solução de NaOH padronizada. Gota a gota fomos adicionando a solução dentro do erlenmeyer agitando lentamente até que o ponto de viragem fosse atingido obtendo uma coloração rósea.