Dosagem de Acidez Total do Vinagre

Introdução

Titulação é o processo no qual se mede quantitativamente a capacidade de uma substância se combinar com outra. A titulação consiste em adicionar controladamente, por intermédio de uma bureta, uma solução (titulante) sobre outra solução (titulado) que normalmente está em um erlenmeyer até que a reação se complete.

[pic 1]

Figura: Bureta graduada de vidro.

O hidróxido de sódio (NaOH) é muito reativo e corrosivo, a ingestão do mesmo pode causar graves queimaduras e perfurações nos tecidos da boca, garganta, esôfago e estômago. A inalação pode provocar pneumonia química a depender do tempo de exposição e da concentração, o contato com a pele pode causar vermelhidão e ardência a queimaduras severas e o contato com os olhos pode provocar queimaduras muito graves no tecido ocular.

O objetivo da aula prática realizada foi efetuar a dosagem de acidez na amostra de vinagre, para exemplificar uma aplicação da volumetria de neutralização, titulando o ácido acético presente na amostra com uma solução padrão de hidróxido de sódio.

Resultados e discussão

No primeiro momento dentro do laboratório, as vidrarias foram lavadas com água destilada e em seguida foi realizada a ambientação das vidrarias com a solução a ser utilizada.

Preparou-se uma solução num balão volumétrico de 100 mL, com 10 mL de ácido acético e aferiu-se com água destilada homogeneizando. Após isso foi adicionado com a pipeta volumétrica, 25 mL da solução preparada em 3 erlenmeyer, sendo 25 mL para cada erlenmeyer, em seguida adicionou-se 30 mL de água destilada em cada um e 02 gotas de fenolftaleína no momento da titulação.

A bureta foi aferida com o hidróxido de sódio (NaOH) para realizar a titulação, sendo o hidróxido de sódio o titulante e o ácido acético o titulado.

Foi colocado o erlenmeyer contendo a solução preparada com o ácido acético abaixo da bureta contendo o hidróxido de sódio, para realizar a titulação. Após a titulação conseguimos resultados próximos ao esperado, os 3 erlenmeyer atingiram uma tonalidade de rosa bem claro.

AMOSTRA: Vinagre Fiqueira       Valor do fabricante %(m/v): 4%

Fator de diluição da amostra f=V balão/ V alíquota: 10 vezes

Concentração do NaOH (mol L) : 0,1 mol

DESCRIÇÃO	1	2	3
Alíquota da solução amostra (intermediária)  (mL)	25	25	25
Volume gasto de NaOH (mL)	18,5	18,8	18,6
Concentração de CH3COOH em mol/L	0,74 mol L-1	0,752 mol L-1	0,744 mol L-1
% (m/v) CH3COOH	4,44 % (m/v)	4,512 % (m/v)	4,464 % (m/v)

 

Concentração do ácido mol L-1

CA x 25ml = 0,1 mol L-1  x 18,5 ML x 10

CA= 1,85 mol L-1  ML x 10 ÷ 25ML

CA= 18,5 mol L-1 ML ÷ 25ML

CA= 0,74 mol L-1

CA x 25ml = 0,1 mol L-1  x 18,8 ML x 10

CA= 1,88 mol L-1  ML x 10 ÷ 25ML