EXPERIMENTO 8: DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TOTAL E DE VITAMINA C
Por: Eduardo Silva • 6/6/2018 • Relatório de pesquisa • 1.244 Palavras (5 Páginas) • 854 Visualizações
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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS
FACULDADE DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS
QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL – QG109-D
EXPERIMENTO 8: DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TOTAL E DE VITAMINA C
EDUARDO SANTANA DA SILVA RA:196306
ANDRESSA DA SILVA DE SOUZA RA:194191
CAMPINAS – SP
17/05/18
Introdução
A titulação é um processo utilizado para determinar a concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substância de concentração desconhecida é um ácido usa-se uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa. Adiciona-se também à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado, pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo, que é o chamado “ponto de viragem”. Há dois tipos de titulação, sendo eles: Titulação ácido-base - onde as hidroxilas da base (concentração conhecida) se combinam com os hidrogênios ionizáveis do ácido aumentando o valor do pH até o ponto de viragem ou neutro (em que a solução passa a ser formada por água e sais); e Titulação de oxi-redução- onde ocorre a troca de elétrons entre os oxidantes e redutores, onde oxidantes fortes ganham mais elétrons assim como os redutores perdem. O titulado utilizado nos experimentos a seguir foi o suco de limão com diferentes indicadores e titulantes.
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Imagem 1: Estrutura utilizada para técnica de titulação
Fonte:http://www.notapositiva.com/old/pt/trbestbs/quimica/imagens/12_titulacao_potenciometrica_1_d.jpg
Materiais/ Reagentes
- 1 peneira
- 1 béquer
- 2 suportes universais
- 2 suportes para bureta
- 2 buretas
- 2 Erlenmeyer de 125 mL
- 1 pera
- 1 pipeta vomumétrica de 5 mL
- 1 pipeta volumétrica de 25 mL
- 1 vidro de relógio
- Balança analitica
- 1 pisseta com água destilada
- Suco de limão
- Indicador fenolftaleína
- Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L
- Solução de de amido 3%
- Iodeto de potássio
- Solução padronizada de iodato de potássio 0,001 mol/L
Objetivo
Determinar a acidez total e de vitamina c em suco de limão utilizando a técnica de titulação.
Procedimento
Parte 1:Determinação da acidez total do suco
Procedimento 1
- Preparar cerca de 40 mL suco de limão que será utilizado nos experimentos, lembrando-se de coá-lo.
- Transferir 5 mL de suco de limão, com o auxílio de uma pipeta volumétrica,para um erlenmeyer de 125 mL limpo e identificado.
- Acrescentar aproximadamente 15 mL de água destilada ao mesmo erlenmeyer.
- Adicionar três gotas de fenolftaleína (indicador).
- Adicionar a solução de hidróxido de sódio a bureta e iniciar o procedimento de titulação.
Procedimento 2: Titulação
Certificar-se que a bureta encontra-se limpa e bem fixada ao suporte universal.
- Anotar o volume de titulante contido na bureta.
- Com uma mão segurar o erlenmeyer embaixo da bureta e com a outra mão abrir cautelosamente a torneira de forma que a solução caia gota a gota.
- Agitar em movimentos circulares o erlenmeyer durante todo o procedimento, e regular a torneira sempre que necessário.
- Quando o indicador mudar a cor do titulado fechar a mangueira e anotar o volume de titulante utilizado.
Parte 2: Determinação de vitamina C no suco
Procedimento 1
- Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, transferir para um erlenmeyer de 125 mL, um volume de 25,0 mL de suco de limão.
- Adicionar 3 mL de solução de amido 3%.
- Pesar 1 grama de iodeto de potássio (KI) em um vidro de relógio, certificando-se que a balança encontra-se limpa e tarada, e adicionar ao Erlenmeyer.
- Acrescentar 5 mL de solução de HCl 1 mol L-1.
- Agitar o erlenmeyer até que todo o iodeto de potássio seja solubilizado.
- Adicionar a solução padrão de iodato de potássio à bureta e iniciar o procedimento de titulação.
Procedimento 2: Titulação
Certificar-se que a bureta encontra-se limpa e bem fixada ao suporte universal.
- Anotar o volume de titulante contido na bureta.
- Com uma mão segurar o erlenmeyer embaixo da bureta e com a outra mão abrir cautelosamente a torneira de forma que a solução caia gota a gota.
- Agitar em movimentos circulares o erlenmeyer durante todo o procedimento, e regular a torneira sempre que necessário.
- Quando o indicador mudar a cor do titulado fechar a mangueira e anotar o volume de titulante utilizado.
Referências
[1] - Atkins & Jones, P. e L.; Princípios de química, 5ª ed., vol. Único, BOOKMAN COMPANHIA ED, 2012, p. 924.
Resultados e Discussão
Após as titulações, foram calculadas as médias da quantidade de titulante utilizadas tanto para o caso do teor de ácido cítrico quanto de ácido ascórbico, as reações, dados e cálculos realizados se encontram abaixo.
Teor de ácido cítrico no suco
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