Organica

Universidade Federal de Goiás

Campus Jataí

Química Bacharelado

Oxidação de metil Cetonas

 (Reação do Iodofórmio)

Alunos : Roberto De Oliveira Rodrigues Junior

               Priscila Nathany Oliveira Moraes 

19 de março de 2015

Abstract

O objetivo é obter a formação do precipitado de iodofórmio puro, para isso será feito uma recristalização, pois é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O método é feito com um solvente quente e logo depois faz se o resfriamento da solução, a baixa temperatura forma-se cristais, a formação lenta de cristais dá um produto puro, quando a formação é rápida forma-se um produto impuro. O fator crítico na recristalização é a escolha do solvente, pois o solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente.  

Introdução

 O iodofórmio apresenta-se sob a forma de pequenos cristais amarelos e brilhantes que evaporam a temperatura ambiente e se volatilizam com o vapor d’água. Possui alto teor de iodo, em torno de 96%, o qual, quando liberado, exerce excelente efeito antimicrobiano.

A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperaturas ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o solido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre à formação de cristais então chamamos de cristalização, e se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O fator crítico na recristalização é a escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente.

A recristalização é uma das técnicas mais importantes para a purificação de sólidos. O método utiliza fundamentalmente a diferença de solubilidade, em vários solventes, da substância a cristalizar. A cristalização de um constituinte de uma fase líquida consiste na separação daquele por formação de uma fase sólida cristalina. Constitui um processo clássico de separação e purificação.

Objetivo  

 Obtenção de iodofórmio através oxidação de metil cetonas.

Materiais e Reagentes

1 Bagueta de vidro                                                               1 Balança analítica                                                    1 Bécker de 500 mL                                                                  1 Espátula                                                                                                                                  1 Papel de filtro                                                               1 Pipeta de 25 mL                                                                1 Proveta de 100 mL                                                       1 Estufa                                                                                       1  Suporte universal                                                                                  1 pipeta de pasteur                                                          1 Condensador de refluxo de água                                      1 Kitassato                                                                                                 1 Funil de Buchner                                                     Acetona (C3H6O – propanona)                                Iodeto de potássio sólido (KI)                                   Solução de hipoclorito de sódio (NaClO) 5% Álcool Metílico

Procedimento Experimental

Foi adicionado em 100 mL de água uma solução de iodeto de potássio, em um balão de 500 mL e adicionou acetona. Adicionou-se  lentamente  com agitação frequente uma solução de hipoclorito de sódio de 5%, deixou se formar algum precipitado de iodofórmio e colocou-se a mistura em repouso por 10 minutos. Filtrou-se a mistura e lavou-se os cristais três vezes com agua destilada. Colocou-se os cristais do iodofórmio impuro com álcool metílico em um balão de fundo redondo de 150 mL equipado com condensador de refluxo de agua e foram adicionados pequenos volumes de álcool metílico e depois aqueceu em banho-maria e continuou adicionando álcool metílico em pequenas quantidades até que o iodofórmio foi dissolvido. Filtrou-se a solução aquecida através de um papel de filtro e um erlemeyer, depois resfriou-se inteiramente. O iodofórmio cristalizou-se logo filtrou-se a vácuo e deixou-se os cristais secarem.

Resultados e discursões  

Reação mostra a formação do iodofórmio através da oxidação de metil cetonas

Figura 1

[pic 1]

Os cálculos abaixo foram realizados para obtenção de dados

Cálculo do número de mol de Iodeto de potássio

d Iodeto de potássio = 3,12g/mL[pic 2]

m Iodeto de potássio = 6 g

M Iodeto de potássio = 166,00 g/mol

n Iodeto de potássio = m Iodeto de potássio /M Iodeto de potássio

n Iodeto de potássio = 6,00/166,00

n Iodeto de potássio= 0.03614 mol

Cálculo do número de mol de acetona:

D acetona= 0,7899g/mL

m acetona= d x V

m acetona= 0,7899 x 2

m acetona= 1,5798 g

M acetona= 58 g/mol

N acetona= m acetona/M acetona

N acetona= 1,5798/58

N acetona= 0,0272 mol

Cálculo do número de mol de hipoclorito de sódio

D hipoclorito de sódio = 1,2  g/mL[pic 3]

m hipoclorito de sódio = d x V

m hipoclorito de sódio = 1,2  g/mL  x 26 mL[pic 4]

m hipoclorito de sódio = 0,0312 g

M hipoclorito de sódio = 74,44 g/mol

N hipoclorito de sódio = m hipoclorito de sódio /M hipoclorito de sódio

n hipoclorito de sódio =0,0312g / 74,44g/mol

n hipoclorito de sódio =4.2  mol[pic 5]