Organica

Lista de exercícios – Equilíbrio Complexação

1)Identifique o(s) ácido(s) de Lewis e a(s) bases(s) de Lewis em cada uma das reações a seguir.

(a) OH-  +  Mg2+   =   MgOH-

(b) AgCl32-   +  Cl-   =   AgCl43- 

(c) Fe3+   +   EDTA4-   =    FeEDTA-

(d) NH3   +   CH3COOH   =   NH4+  +    CH3COO-

2) Calcule a constante de formação para o complexo Fe(SCN)2+.

Dados: Fe3+ (aq) + SCN-(aq)       Fe(SCN)2+(aq);    Kf1 = 890

            Fe(SCN)2+(aq)  +  SCN-(aq)        Fe(SCN)2+(aq);  Kf2  =  2,6

Resp. 2,3x103

3) Calcule a constante de dissociação para o complexo Cu(NH3)42+. (Cu(NH3)42+, Kf = 2,1x1013). Resp.  4,8x10-14.

4) Qual a fração da concentração total de Fe presentes como íon F3+ na solução que contém inicialmente 0,10 M de Fe3+ e 1,0 M de SCN-? (Fe(SCN)2+; Kf = 2,3x103). Res 6,8x10-5.

5) Calcule a concentração do íon Cu2+ na solução que inicialmente apresenta 0,10 M Cu2+ e 1,0 M  NH3. (β4 = 2,1x1013). Res. 3,7x10-14 mol.L-1

6) Calcule a concentração de Ag+ presente em solução no equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada à solução de 0,010 mol/L de AgNO3 para fornecer uma concentração no equilíbrio de [NH3] = 0,20 mol/L. Res. 1,5x10-8mol.L-1

7) Predizer se AgOH irá precipitar a partir de uma solução tamponada a pH = 9,00 que é inicialmente 0,010 M de AgNO3 e 1,00 M de NH4NO3. (P/ AgOH, Kps = 2,0x10-8; p/ NH3, Kb = 1,8x10-5; p/ Ag(NH3)+, Kf = 1,1x107; p/ H2O, Kw = 1,0x10-14). Res. P.I. = 4,9x10-14; não precipita.

8) Em solução de Ag(NH3)2+ de 0,01 mol.L-1 e 0,5 mol.L-1 de NH3, foi adicionado solução de KCN com 0,1 mol.L-1 Calcule a concentração de equilíbrio das espécies presentes. (KfAg(NH3)2+ = 1,66x107; KfAg(CN)2-= 3,0x1020)  Resp. [Ag(NH3)2+] = 3,6x10-15 mol.L-1; [NH3] = 0,52 mol.L-1; [CN-] = 0,08 mol.L-1.

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