P2 Eletroquimica

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS FÍSICO-QUÍMICA II

EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO, EQUILÍBRIO QUÍMICO DE OXIRREDUÇÃO E PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES

1) A solubilidade do iodeto de prata (AgI) é 1,22 x 10-8 mol/L, a 25º C. Calcular o Kps do AgI. R: 1,49 x 10-16.

2) A solubilidade do composto BaSO4 em água é de 0,00092 g por 100ml. Encontre o valor do produto solubilidade Kps desse composto. R: 1,52 x 10-9

3) Calcule a variação de energia livre padrão, em kcal/mol de elétrons, para a pilha formada pelas seguintes reações, a 25°C: R: - 8,77 Kcal

Pd2+(aq) + 2e- Pd(s) E° = + 0,83V

PdCl42-(aq) + 2e- Pd(s) + 4Cl-(aq) E° = + 0,64V

4) Uma célula voltaica é produzida a 25°C com as meias células Al3+ (0,001 M) e Ni2+ (0,5 M). Escreva a equação que ocorre quando a célula gera corrente elétrica e determine o potencial da célula. R: 1,46 V

Dados: Ni2+ + 2e- Ni E° = - 0,25V

Al3+ + 3e- Al E° = - 1,66V

5) Dadas as reações abaixo a 25°C:

Zn2+ + 2e- Zn E° = - 0,76V

Cu2+ + 2e- Cu E° =+ 0,34 V

Calcule a constante de equilíbrio. Dado: K = 10nE°/0,0592 R: K = 1037

6) Calcule a constante de equilíbrio para a célula abaixo:

Zn / Zn+2 (0,10 M) // Cu2+ (0,10 M) / Cu

Dados: E° Zn+2/Zn = - 0,763 V; E° Cu+2/Cu = 0,337 V R: K = 1,45 x 1037

7) Verifique qual das reações equacionadas abaixo é espontânea:

a) Pb + CuSO4 → PbSO4 + Cu

b) Sn+4 + Hg → Sn+2 + Hg+2

8) Verifique se há possibilidade de construir pilhas cujas reações finais estejam representadas nos itens abaixo. Em caso positivo, determine a diferença de potencial de cada pilha (utilize a tabela de potencias de redução):

a) 2 Fe+2 + 2 H+ ↔ 2 Fe+3 + H2

b) 3 Hg + 2 NO3- + 8 H+ ↔ 2 NO + 4 H2O + 3 Hg+2 R: 0,11 V

9) Na determinação do potencial padrão do eletrodo de níquel (Ni e H):

a) Desenhe a pilha galvânica a ser utilizada;

b) Em qual dos eletrodos ocorrerá redução?

c) Em qual dos eletrodos ocorrerá oxidação?

d) Qual será o polo positivo?

e) Qual será o polo negativo?

f) Qual será a diferença de potencial (ddp) do sistema?

10) Indique os produtos formados na eletrólise ígnea de:

a) Cloreto de níquel - CaCl2

b) Hidróxido de boro - B(OH)3

11) Equacione os processos do catodo, do anodo e global da eletrólise ígnea de MgBr2.

12) Escreva as equações de reações de redução, oxidação e global da eletrólise de FeSO4 em solução aquosa diluída.

13) Descreva as reações de eletrólise de brometo de potássio (KBr), em solução aquosa diluída.

14) A eletrólise de um certo líquido resultou na formação de hidrogênio no catodo e cloro no anodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a esta questão:

a) Uma solução de cloreto de cobre em água

b) Uma solução de cloreto de sódio em água

c) Uma solução de ácido sulfúrico em água

d) Uma solução de cloreto de alumínio