PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
Por: Luiz Miguel Esteves • 19/10/2020 • Relatório de pesquisa • 1.430 Palavras (6 Páginas) • 134 Visualizações
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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
Curso de Engenharia Civil
Disciplina: Laboratório de Química
RELATÓRIO CINÉTICA QUÍMICA II
Professor: Marcus Vinicius
Alunos: Luiz Miguel Gomes R. E.
Belo Horizonte
2020
RESUMO
Neste relatório presente foi apresentado atividades de Cinética Química II referente a aula do dia 22/09/2020. Cujo foi levantado questões de sobre o efeito da temperatura na cinética, velocidade de corrosão, efeito de concentração, cálculo da velocidade média e instantânea.
Na parte experimental foi elaborado um gráfico aonde representa a concentração vs o tempo de uma reação.
SUMÁRIO
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1. INTRODUÇÃO 4
Temperatura 4
Efeito da concentração 5
Velocidade de Corrosão 6
2. APLICAÇÃO PRÁTICA 7
3. CONCLUSÕES 8
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9
1. INTRODUÇÃO
Na cinética é estudado a importância sob diversos aspectos principalmente na área da Engenharia. Com a cinética conseguimos extrair o mecanismo das reações químicas, o conhecimento das velocidades das reações é essencial para a obtenção do sucesso em muitos processos químicos industriais. Assim auxiliando na melhor condição para a obtenção do resultado com a maior eficiência e economia.
As reações cinéticas geralmente são rápidas. Um exemplo é a neutralização de um ácido (H+) por uma base (H2O), que se dá segundo a rapidez aonde as soluções são misturadas.
Temperatura
A temperatura tem extrema importância na cinética por ser um enorme vetor para a energia de ativação das moléculas.
Com a temperatura mais elevada as moléculas gasosas tendem a ter o grau de agitação maior e por causa dessa agitação mais rápida das moléculas, elas tendem a se chocar mais efetivamente e assim ocorrendo a formação dos produtos em menor tempo. Essa reação pode ser representada na figura 1:
[pic 2]
Figura 1: Gráfico de efeito da temperatura cinética de reações químicas
retirado da apostila química prática
Para expressar matematicamente esse gráfico da temperatura vs velocidade usa-se a Eq. De Arrenhius que é representada desse modo:
[pic 3]
K= a constante da velocidade de reação;
A= o fator de frequência para a reação
R= constante universal para os gases (8,314 j/mol.k); Envolve a pressão atmosférica
T= temperatura (em K); variável
V=K [reagente]. Quando T aumenta K também aumenta = Velocidade da reação.
Efeito da concentração
Outro fator importante que ocasiona a velocidade de reação mais elevada é a concentração de partículas, aonde maior a concentração das moléculas vai ser maior a área de contato entre elas assim aumentando a frequência das colisões acontecendo a formação do produto em menor tempo. Isso sem ter que elevar a temperatura ou introduzir um catalisador no meio.
Nas figuras 2 e 2.1 da pra observar a concentração das moléculas e ter noção da frequência em que elas se chocam:
[pic 4] [pic 5]
Figura 2: Baixa concentração= menos colisões Figura 2.1: Alta concentração= mais colisões
Velocidade de Corrosão
A velocidade de corrosão é classificada em velocidade média e velocidade instantânea. Na cinética química, à distância que percorre uma certa reação química é a variação da concentração de um dos componentes da reação.
Como consequência a velocidade da reação é a taxa de variação de concentração dos reagentes e dos produtos (∆I) em função do intervalo de tempo (∆t).
Para encontrar a velocidade média deve se expressar com a seguinte fórmula:
[pic 6]
Figura 3: equação para descobrir a velocidade média
Retirado da apostila química prática
No gráfico a seguir foi representado na aula como a velocidade da reação em função do consumo do reagente H2O2 (peróxido de hidrogênio):
[pic 7]
Figura 3.1 gráfico da variação da concentração de peróxido de hidrogênio
Quando analisado os valores das velocidades médias na tabela percebe-se que elas não são constantes. Com isso a velocidade média diminui com o passar do tempo ate aproximar de um valor constante.
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