RELATÓRIO ÍNDICE DE ACIDEZ DO VINAGRE

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       INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE

                                                     MATO GROSSO

  CAMPUS CUIABÁ – BELA VISTA

   DEPARTAMENTO DE ENSINO

Índice de acides do Vinagre e do Leite

Cuiabá-MT

2016

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Técnico Subseqüente em Química

Disciplina: Quimica Análitica Quantitativa

Docente: Prof. Olavo Ivo Pereira

Discente: Alan, Karine

Índice de acides do Vinagre e do Leite

 Cuiabá-MT

2016

Sumário

Introdução -------------------------------------------------------------------- 4

Objetivo ------------------------------------ ---------------------------------- 5

Materiais e Reagentes------------------ ----------------------------------- 5

Metodologia experimental------------------------------------------------------ 5

Questões --------------------------------------------------------------------- 6

Conclusão -------------------------------------------------------------------- 7

Referencias Bibliográficas  ----------------------------------------------- --- -8

Introdução

A determinação de acidez pode fornecer um dado valioso na apreciação do estado de conservação de um produto alimentício. Um processo de decomposição seja por hidrólise, oxidação ou fermentação altera quase sempre a concentração dos íons de hidrogênio. Os métodos de determinação da acidez podem ser os que avaliam a acidez titulável ou forneçam a concentração de íons hidrogênio livres, por meio do pH.

Foram analisados as amostras de 10 mL de leite e 25 mL de vinagre tendo como objetivo a partir do método de titulação determinar o índice de acidez do mesmo.

• Objetivo:

Observar o índice de acidez do Leite e do Vinagre.

• Material

-Erlenmeyer de 125 mL e de 250 mL;

- Pipeta volumétrica de 10 mL e de 25 mL;

- Bureta de 10,00 mL, 25 mL e de 50 mL;

- Balão Volumétrico;

- Pêra;

• Reagentes

- Leite;

- Vinagre;

- Soda Dornic (solução de NaOH 0,1 N)

-Solução de NaOH 0,1 N

-Solução alcoólica de fenolftalineína, 1%

• Metodologia experimental

Procedimento 1 (Leite)

1. Transferir para umerlenmeyer de 125 mL uma alíquota de 10 mL da amostra
2. Adicionar 2 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína 1% (Indica ácido base)
3. Titular a amostra com soda Dornic contida numa bureta de 25 mL até o aparecimento de coloração levemente rósea permanente.

Leite utilizado: Leite pasteurizado integral, Cooperativa Mista Agropecuária Jucimeira Limitada “Leite Bom Comajur”

Lote: 137 fabricado em: 16-05-2016

Validade: 22-05-16

Alíquota titulada: 10 mL

Soda Dornic gasto: V1= 25 mL  ºD 0,25%  mL e V3= 2,4 mL V médio=2,5 mL

Acidez do leite= 25 / ºD 0,25 % m/v em ácido lático

Procedimento 2 (Vinagre)

1. Pipetar 25 mL de vinagre para um balão volumétrico de 250 mL. Completando o volume com água destilada, fervida e esfriada e homogenizada. Esta solução é denominada de solução estoque ou solução amostra.
2. Pipetar uma alíquota de 25 mL da solução amostra para um erlenmeyer de 25 mL. Adicionar 2 gostas de solução fenolftaleína 1% e titular com solução padrão de NaOH 0,1 mol L-1 até a primeira coloração rósea permanente. Ácido Acético.

Marca do vinagre: Palhinha

Lote: 195

Volume da amostra= 25 mL

Volume da solução no estoque=250 mL

Aliquota titulada= 25 mL

Solução de NaOH: 0,1 mol L-1 e FC= 0,90

V. de NaOH gasto= V1= 19 mL, V2= 19 mL e V3= 19 mL V. Médio= 19 mL

Acidez do vinagre= 4% m/v em ácido acético

 

Questões

1. O que é determinar índice de acidez e qual a sua importância?

Determinar o índice de acidez de algum composto, é determinar o pH, é um valor que representa em uma faixa que didaticamente varia de 0 a 14. O pH, pode ser calculado através da formula pH=-log [H+]. Isso é super importante pois indica o poder de corrosão de um ácido, mais perto de 0 é o pH ácido é a solução.

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