Relatorio de phmetria

01-Introduçao:

Potencial Hidrogeniônico, mais popularmente conhecido pH, é usado para indicar acidez, neutralidade ou alcalinidade. Para se fazer a mediação exata do pH se usa o método eletrométrico ou pontenciométrico, que é feita a partir de aparelhos denominados pH-metros ou pontenciométricos. Para se medir a basicidade ou acidez da solução posso também utilizar o método colorimétrico, que se dá pelo uso de indicadores, porém não vou conseguir definir com exatidão o pH.
A medida do Ph se dá através de uma escala de 0 a 14, quando o pH se encontra abaixo de 7 a substância é dita como ácida, quando o pH é 7, neutra, e quando está acima de 14, básica. O pH considerado ótimo para que se ocorra a maioria das reações no nosso organismo se localiza entre 4,0 e 6,0. Então é válido ressaltar que a mudança brusca do pH pode acarretar danos nas reações, por isso se faz uso das reações tampões para que a variação do pH seja mínima, para que não haja prejuízos ao meio

O pH=-log[H+] O medidor de pH (pHmetro) consiste em um potenciômetro junto a um eletrodo, que faz a leitura da solução. Sua leitura é feita em função da tensão, medida em milivolts (mV) gerados pelo eletrodo na amostra, essa tensão é convertida para a escala convencional de pH, de 0 a 14. 
Nessa Prática, a leitura de pH foi feita usando um Phmetro eletrônico, onde o aparelho é calibrado de acordo com os valores de cada solução de calibração. A leitura do aparelho é feita em função da leitura de milivolts ou pH que o eletrodo gera quando submerso na amostra. 

02-objetivo

Aprender a operar phmetros, desde a etapa de ligar o aparelho e calibrar, até efetuar a leitura dos resultados obtidos. Entender como o mesmo funciona

03-Matérias e reagentes

Béquer

Barra de agitador magnético

Gral e pistilo

Pipeta

Phmetro

Supor universal

3.1-Reagentes

Agua destilada

Etanol

Comprimido de AAS

Soluções tampão

Soluções padrão de NaOH

04-Procedimentos experimentais

Experimento 01: Calibração do PHMETRO

1-Verificou-se a voltagem do equipamento  

2-Utilizou-se para calibrar  soluções tampão pois possuem valores de PH determinado e estáveis 4,7 e 10 essas soluções são preparadas no laboratório ou podem ser adquiras prontas .

3-Ligamos o instrumento e aguardou a estabilização  do display

4-Lavou-se o eletrodo com agua destilada .absorveu-se o excesso de agua com papel  macio                                                                

5-Configurou-se o equipamento

6-Introduzil-se o eletrodo na solução 1 solução tampão (PH=7) lavou-se e secou o eletrodo

7-Selecinou-se a  2 solução tampão (PH=4) e lavou-se e secou o eletrodo

8- Selecionou-se a 3 solução tampão (PH=10) e lavou-se e secou o eletrodo

9-Após a calibraçao o equipamento foi utilizado .

Experimento 2  (Comprimido:AAS Infantil)

1-Colocou-se um comprimido de AAS infantil em um gral e trituro-o com auxilio de um pistilo.

2- Transferiu-se para um béquer e adicionou-se 50 ml de etanol e agitou para dissolver.

3- Adicionaram-se 150 ml de agua destilada e uma barra de agitação magnética

4 Calibrou-se o pHmetro.

5- Lavou-se o eletrodo e colocou-se imerso na solução a ser titulada.

6-Colocou-se solução padrão de NaOH em uma bureta de 50 ml, e anotou-se a concentração .

7-Titulou-se de ml em ml para localizar o ponto de equivalência  (P.A).

8-Usou-se o volume P.E. como guia ,titulou-se uma nova solução .

9-Repetiu-se o item 8.

10-Tabelou-se os resultados.

11-Contrui-se a curva  no excel  PHxV

12- Calculou-se a concentração de acido do acetilsalicílico no comprimido.

  Experimento 3 (comprimido AAS ADULTO)

1-Colocou-se um comprimido de AAS ADULTO em um gral e trituro-o com auxilio de um pistilo.

2- Transferiu-se para um béquer e adicionou-se 50 ml de etanol e agitou para dissolver.

3- Adicionaram-se 150 ml de agua destilada e uma barra de agitação magnética

4 Calibrou-se o pHmetro.

5- Lavou-se o eletrodo e colocou-se imerso na solução a ser titulada.

6-Colocou-se solução padrão de NaOH em uma bureta de 50 ml, e anotou-se a concentração .

7-Titulou-se de ml em ml para localizar o ponto de equivalência  (P.A).

8-Usou-se o volume P.E. como guia ,titulou-se uma nova solução .

9-Repetiu-se o item 8.

10-Tabelou-se os resultados.

11-Contrui-se a curva  no excel  PHxV

12- Calculou-se a concentração de acido do acetilsalicílico no comprimido.

05-RESULTADOS

Experimento-02 AAS INFANTIL

Tabela 1:

Volume	pH
0	3,49
1	3,70
2	3,91
3	4,12
4	4,46
5	4,84
6	5,53
6,8	6,92

[pic 1]

Tabela 2:

Volume	pH
0	3,37
1	3,60
2	3,86
3	4,11
4	4,36
5	4,67
6	5,27
6,6	6,53
6,7	6,90

[pic 2]

Tabela 3:

Volume	pH
0	3,61
1	3,72
2	3,93
3	4,17
4	4,45
5	4,90
6	5,88
6,3	7,05

[pic 3]

Experimento-03 AAS ADULTO

Tabela 1:

Volume	pH
0	3,18
1	3,25
2	3,29
3	3,37
4	3,43
5	3,49
6	3,58
7	3,62
8	3,67
9	3,74
10	3,78
11	3,83
12	3,87
13	3,91
14	3,97
15	4,00
16	4,06
17	4,10
18	4,15
19	4,21
20	4,27
21	4,32
22	4,36
23	4,41
24	4,48
25	4,55
26	4,62
27	4,70
28	4,80
29	4,92
30	5,05
31	5,25
32	5,56
33	6,12
33,8	6,90
33,9	6,98

[pic 4]

Tabela 2:

Volume	pH
0	3,18
1	3,21
2	3,28
3	3,35
4	3,41
5	3,48
6	3,56
7	3,62
8	3,68
9	3,73
10	3,78
11	3,83
12	3,88
13	3,93
14	3,98
15	4,02
16	4,06
17	4,12
18	4,19
19	4,22
20	4,26
21	4,32
22	4,38
23	4,44
24	4,50
25	4,56
26	4,65
27	4,73
28	4,83
29	4,94
30	5,10
31	5,29
32	5,65
33	6,48
33,5	6,95