Relatorio De Quimica Analitica

Curso: Técnico em Química

Disciplina: Química Analítica I

Prof.(a): Wagner

PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE

Autor: Daniel Barbosa Silva

Crateús-CE

Agosto/2013 

Sumário

1. INTRODUÇÃO 3

2. OBJETIVOS 4

3. PROCEDIMENTO EXPRERIMENTAL 5

3.1. MATERIAIS ULTILIZADOS...........................................................................5

3.2. REAGENTES...............................................................................................5

4. METODOLOGIA 6

5. RESULTADOS E DISCUSÕES 7

6. CONCLUSÃO 8

 

1. INTRODUÇÃO

A solubilidade é a propriedade que define quanto uma substância pode se misturar a outra, ela depende das variáveis do soluto e do solvente, tais quais: polaridade, temperatura, pressão, etc. Ela é medida considerando a quantidade de gramas do soluto por quantidade de gramas de solvente, claro que é fundamental levar em consideração a temperatura, pois ela pode aumentar ou diminuir a solubilidade das substâncias.

Existe um limite de solubilidade para todas as substancias, quando esse limite é atingido cria-se no fundo do recipiente um acumulo de soluto não diluído, que é chamado de precitado. Em alguns casos de pressão e/ou temperatura controlada, o solvente continua dissolver o soluto, mesmo depois de atingir seu grau de solubilidade máxima.

Assim concluímos que existem três tipos de soluções: insaturada, quando ainda há possibilidade de se colocar mais soluto no solvente sem que se forme precipitado; saturada, quando a solubilidade atinge seu ápice, o acréscimo de mais soluto formará precipitado; supersaturada, ocorre quando o soluto dissolve no solvente, mesmo que este já tenha atingido seu grau máximo de dissolução. 

2. OBJETIVOS

Analisar a precipitação e solubilidade dos sais e dos hidróxidos. 

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1. MATERIAIS ULTILIZADOS

Tubos de ensaio

Pipetador

Balança semi-analitica

Centrifuga

3.2. REAGENTES

HCl

K2CrO4

NaOH

(NH4)2SO4

HNO3

Ag+

Pb+2

Cu+2

K+ 

4. METODOLOGIA

Foi adicionado 10 gotas de prata, chumbo, cobre e potássio em 16 tubos de ensaio. Logo após foi adicionado 5 gotas de ácido clorídrico(HCl) em quatro tubos, e pode observar que a prata precipitou pouco, ficando gelatinosa, o chumbo também precipitou, o cobre e o potássio não precipitaram e ficaram na cor azul claro.

Depois foi adicionado cromato de potássio em quatro tubos de ensaio também contendo prata, chumbo, cobre e potássio, e foi observado que a prata precipitou, ficando na cor vermelho tijolo, o chumbo precipitou ficando bem denso e na cor amarelo, o cobre ficou bem denso e precipitado na cor marrom, e o potássio não precipitou.

Em seguida foi adicionado hidróxido de sódio em outros 4 tubos de ensaio, e foi observado que