Quimica Geral Trabalhos escolares e artigos acadêmicos
9.945 Trabalhos sobre Quimica Geral. Documentos 51 - 75 (mostrando os primeiros 1.000 resultados)
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Relatório Aula Pratica De Química Geral
1- INTRODUÇÃO Segundo SHRIVER, D. F. o processo de Filtração é um método para separar sólido de líquido ou fluido que está suspenso, pela passagem do líquido ou fluido através de meio permeável (neste caso papel de filtro), capaz de reter as partículas sólidas. A filtração simples é um processo que, simplesmente é necessário aguardar que o fluido a ser filtrado escoe naturalmente pelo filtro. Assim, podemos utilizar o método de filtração para separar soluções
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.802 Palavras / 8 PáginasData: 2/5/2014 -
QUÍMICA GERAL
Questionário 1) Complete a tabela Número (m) Número de significativos Notação científica Arredondamento (2 significativos) 26,31 20,000 0,206 0,00206 0,00000007320 1,34 mil 606 393,68 0,0000000007 2) Faça as operações aritméticas indicadas considerando que cada número é resultado de uma medida experimental: a) 351+2,982 b) 25,128-0,0042 c) 13,51+1,004+0,214 d) 4,6254-10,1 e) 14,021+14 f) 126 x 2,51 g) 3,658 x 9,2 h) 68,1/38 i) (3,8 x 108) x (2,65 x 105) j) (8,1 x 10-4)/(2,4587 x 10-5)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.200 Palavras / 5 PáginasData: 13/5/2014 -
EXERCÍCIOS SELECIONADOS DA APOSTILA DE QUÍMICA GERAL PRÁTICA
Pratica 01: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO 1. Qual são a sensibilidade e o desvio avaliado de uma régua cuja menor divisão é 0,1 cm? 2. Entre as seguintes medidas qual é a mais precisa e a menos precisa? Justifique sua resposta (a) (1,0 ± 0,1) mL (b) (2,00 ± 0,01) mL (c) (9,8 ± 0,5) mL 3. Foram feitas cinco medidas para a determinação da massa, com uma aproximação razoável, de certo material. O
Avaliação:Tamanho do trabalho: 396 Palavras / 2 PáginasData: 14/5/2014 -
Quimica Geral II
ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA (ATPS) Etapas 1 e 2 Índice 1. ....................................................................................Regras Gerais de Segurança 2. ...............................................................................Segurança Pessoal/Uso de EPIs 3. .......................................................................Estocagem e Manuseio de reagentes 3.1. ...................................................................Produtos Inflamáveis 3.2. .........................................................................................Tóxicos 3.3. ...................................................................................Explosivos 3.4. ......................................................................Agentes Oxidantes 3.5. ...................................................................................Corrosivos 3.6. ......................................................................Gases comprimidos 3.7. ...........................................................Produtos Sensíveis à água 3.8. ...............................................................Produtos Incompatíveis 4. ................................................................................................................Incêndios 5. ......................................................................................................Mapa de Riscos SANTO ANDRÉ 2014 1. Regras Gerais de Segurança: Muitos acidentes são causados por ocorrências de falta de cuidado, atenção e algumas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.307 Palavras / 6 PáginasData: 26/5/2014 -
Quimica Geral Experimental
1) Qual é a sensibilidade e o desvio avaliado de uma régua cuja menor divisão é 0,1 cm? Sensibilidade (S) = Menor divisão da escala do instrumento. (S) = 0,1 cm Desvio avaliado = 0,1/2 = 0,05 cm 2) Entre as seguintes medidas qual é a mais precisa e a menos precisa? Justifique a sua resposta. a) (1,0 ± 0,1) mL b) (2,00 ± 0,01) mL c) (9,8 ± 0,5) mL A medida mais precisa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 281 Palavras / 2 PáginasData: 29/5/2014 -
Relatorio Quimica Geral
1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Na aula ocorrida no dia 14/04/2014 no laboratório de Química Geral da Universidade Federal de Roraima, localizada no Campus Paricarana, realizou-se experimentos de medição de volume e densidade, para verificar a exatidão das vidrarias volumétricas. A densidade é a relação entre a massa (m) e o volume (V). Geralmente a densidade é expressa em gramas por mililitro, mas também pode ser expressa em outras unidades como: g/L, g/cm3, kg/L. Já o volume
Avaliação:Tamanho do trabalho: 803 Palavras / 4 PáginasData: 2/6/2014 -
Quimica Geral
01 - Sabendo que, o Brasil produz por ano, aproximadamente, 5,0 × 106 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4); 1,0 × 106 toneladas de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,2 × 106 toneladas de amônia (NH3). Qual a ordem decrescente destas substâncias, em termos de número de mols? 02 - Em um recipiente foram colocados 15,00 g de ferro e 4,80 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um dos reagentes ter sido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 313 Palavras / 2 PáginasData: 3/6/2014 -
Química geral e inorgânica
Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro – UNIRIO Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS Instituto de Biociências – IBIO Departamento de Ciências Naturais – DCN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Professora: Claudia Nascimento Aluno: Pâmela Mendes dos Santos Curso: Engenharia de Produção Turma: B Nº da prática: 3 Prática realizada no dia: 18/12/2012 Separação de Misturas Homogêneas – Destilação Simples Rio de Janeiro 2º Semestre ano 2012 I. Introdução
Avaliação:Tamanho do trabalho: 962 Palavras / 4 PáginasData: 6/6/2014 -
Quimica Geral
ESTUDO DIRIGIDO (2,0 pontos) – O estudo dirigido deverá ser entregue no dia da prova e deve ser feito em dupla. 1)Um isótopo de cobalto (Co, Z=27) é usado em terapia radioativa para câncer. Este isótopo tem 33 nêutrons em seu núcleo. Qual é seu número de prótons , elétrons, nêutrons e número de massa. Prótons (p) = (z) = (e) Neutrons (n) = (a)-(z) Elétrons (e) = Massa (a) = (p) + (n) Massa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 551 Palavras / 3 PáginasData: 1/7/2014 -
LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL II - SOLUÇÕES
1- Foram misturados 10,0 mL de uma solução contendo 0,176 g de NaCl, 40,0 mL de solução contendo 0,89 g de CaCl2 e 50,0 mL de solução contendo 1,64 g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração em mol/L de todos os íons em solução. 2- 120 mL de uma solução de H2SO4 foram diluídos a 500 mL. Determinar a concentração da solução original se a solução resultante era 0,6 mol/L. 3- Misturamos 100 mL de solução
Avaliação:Tamanho do trabalho: 596 Palavras / 3 PáginasData: 22/7/2014 -
Quimica Geral
1. Por que os átomos formam ligações? Os átomos buscam uma configuração mais estável combinando-se uns com os outros. 2. Quais são os tipos de ligações química? Defina cada uma delas. Ligação iônica- Atração eletrostática entre ions de cargas opostas num reticulo cristalino. É formada quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para o outro criando íons positivos e negativos Ligação covalente- ligação formada por compartilhamento de eletrons Ligação metálica- como os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 293 Palavras / 2 PáginasData: 17/8/2014 -
QUÍMICA GERAL - LEIS PONDERAIS: LAVOISIER E PROUST
Relatório do laboratório de química Grupo: Amanda (01), Beatriz (04), Marília (18) e Thais (29) -> 1ºC QUÍMICA GERAL – LEIS PONDERAIS: LAVOISIER E PROUST Objetivo: O objetivo é verificar a ocorrência das leis de Lavoisier e de Proust, através de vários. Introdução Teórica: Lei de Lavoisier: se as massas de todas as substancias envolvidas numa reação química fossem consideradas, no balanço final não haveria perda ou ganho de massa. “Numa reação química realizada em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 919 Palavras / 4 PáginasData: 20/8/2014 -
Relatório Química Geral I
Laboratório de Química Geral I Introdução às técnicas de laboratório (Medidas de Volume) e Densidade 12/03/10 - Curso de Engenharia Química Procedimento e Experimentação No experimento, foram-se usadas diferentes vidrarias (bureta, proveta, pipeta graduada) para a comparação de graus precisos onde encontra-se para os respectivos, volumes de menores leituras como, 0,1mL, 1mL, 0,01mL contento capacidades máximas para os mesmos, tem-se 50 mL, 100 | 50 mL e 2mL, medidas as quais foram-se observadas em cada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 965 Palavras / 4 PáginasData: 30/8/2014 -
Quimica Geral Metai
Filtração – Método de Separação de Misturas A filtração é um método de separação de misturas heterogêneas, que se baseia na passagem da mistura por um filtro. Existem dois tipos de filtração: a comum e a vácuo. Quando estamos “coando” o café, estamos realizando uma filtração comum Quando estamos “coando” o café, estamos realizando uma filtração comum A filtração é um método físico de separação de misturas heterogêneas, quando temos um sólido disperso em um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 783 Palavras / 4 PáginasData: 2/9/2014 -
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA. LICENCIATURA EM QUÍMICA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL II TURMA: 2014.1 Professor: Alessandro Santana Entrega: 29 /04/2014 Equilíbrio Químico Graduandas: Íngrede Silva e Regina Morais. Objetivo Geral Tornar apto o graduando em Licenciatura em Química em identificar as ocorrências de equilíbrio químico em uma reação e os fatores que modificam este estado. Objetivos Específicos Investigar fatores que modificam o estado de equilíbrio de uma reação química; Verificar qualitativamente e experimentalmente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.600 Palavras / 15 PáginasData: 5/9/2014 -
Química Geral
1. INTRODUÇÃO As constantes físicas de uma substância química são propriedades peculiares de cada espécie, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral essas constantes estão associadas às forças de interação a que cada substância está sujeita devido às características de suas ligações ou interações. O ponto de ebulição é uma constante física bastante útil como forma de comprovar a obtenção de um produto desejado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.315 Palavras / 6 PáginasData: 7/9/2014 -
Química Geral E Experimental (Uninove)
1. Descreva resumidamente a teoria atômica de Thomson. RESPOSTA: No modelo atômico de Thomson acreditava-se que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente e, em sua superfície, existiriam cargas negativas incrustadas que neutralizavam as cargas positivas da esfera, e apontou que isso levaria a uma fácil remoção de elétrons dos átomos. Essas cargas negativas foram chamadas de elétrons. 2. Descreva resumidamente a teoria atômica de Rutherford. RESPOSTA: O modelo atômico de Rutherford, também conhecido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.109 Palavras / 5 PáginasData: 8/9/2014 -
Relatório Química Geral
1- INTRODUÇÃO Na analise prática em laboratório utilizamos um cubo de alumínio, esfera de aço sem liga e disco de latão. O alumínio é um metal representativo de número atômico igual a 13 e massa atômica ponderada 27 u. O aço sem liga também chamado de aço-carbono são aços sem adição de elementos de liga, além dos que permanecem em sua composição no processo de fabricação. O latão é uma liga metálica de cobre e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 469 Palavras / 2 PáginasData: 14/9/2014 -
Quimica Geral
01. Aplique a equação da velocidade às reações apresentadas: a) 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g) b) 2 NO2(g) → N2O4(g) 02. Numa reação temos x moles de H2 e y moles de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2? Dado: 2H2 + O2 → 2H2O a) V2 = 2 V1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.361 Palavras / 6 PáginasData: 17/9/2014 -
Química Geral - Exercícios
1) Tem-se um frasco de soro contendo solução aquosa a 5 % em massa de glicose. Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg desse soro? ( 50 g) 2) Qual a massa de água destilada deverá ser adicionada a 1,0 kg de soro, contendo 20 % em massa de soluto, de tal forma que essa porcentagem reduza para 8 %? (1500 g) 3) Calcule as massas de soluto e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 287 Palavras / 2 PáginasData: 21/9/2014 -
Quimica Geral Periodicidade De Solidos
ANÁLISE DE SAIS E MUDANÇAS DE COLORAÇÃO POR ENSAIO DE CHAMA ANÁLISE DE SAIS E MUDANÇAS DE COLORAÇÃO POR ENSAIO DE CHAMA Adriana dos Santos (Eng. Elétrica/UNIFACS, 031141119@unifacs.edu. br), Eduardo Felipe (Eng. Elétrica/UNIFACS, Edu.fb@outlook.com), Jonathas Pereira (Eng. Elétrica/UNIFACS, jonathas.apereira@unifacs.edu.br), Paulo Mercês (Eng. Elétrica/UNIFACS, paulomerces@gmail.com) Rafael Silva (Eng. Elétrica/UNIFACS, Rafael_silva001@hotmail.com), Waldir Mota (Eng. Elétrica/UNIFACS, waldirfilho@hotmail.com), Orientador: Iran Talis Viana Santos (UNIFACS, iran.santos@pro.unifacs.br) Palavras-chave: Ensaio de chama, modelo atômico de Bohr, postulados, átomo, fluxograma, elétrons, cátions, energia.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.758 Palavras / 8 PáginasData: 25/9/2014 -
Quimica Geral E Inorganica
Disciplina: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Professor: SEBASTIÃO MENDES DE SOUSA Acadêmicos: 1° Periodo ACADÊMICO: NAISSA MARTINS AULA PRATICA-LABORATÓRIO 1 • EXPERIMENTO: MISTURA, FASES, SUBSTÂNCIAS MATERIAIS PARA O PROCEDIMENTO 2 Pipetas volumétricas 2 Peras 1 Estante 1 Erlenmeyer 1 Becker 2 Tubos de ensaio Pipeta de Pasteur Solvente universal Álcool Óleo EQUIPAMENTOS DE SEGURANÇA INDIVIDUAL *Jaleco *Luvas *Sapato Fechado *Toca *Brincos pequenos *Calça *Blusa Branca PROCEDIMENTOS PRIMEIRO PASSO: Colocar as bolsas em seus lugares devidos, se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 795 Palavras / 4 PáginasData: 30/9/2014 -
Experiências sobre a Quimica Geral
NORMAS DE SEGURANÇA: Deve-se ter o devido cuidado com as vidrarias para não quebra-las A água é um regente que não traz danos, no entanto não é recomendo jogar PARTE EXPERIMENTAL Experimento 1: Colocou-se 100ml de água destilada na proveta. Logo após, transferiu-se o conteúdo da proveta para o erlenmeyer, foi observado o volume e anotado. Transferiu-se o conteúdo do erlenmeyer para o béquer, observou-se o volume e o mesmo foi anotado. Realizou-se o procedimento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 460 Palavras / 2 PáginasData: 30/9/2014 -
Química Geral – Atividade Complementar. Ligações Químicas
Química Geral – Atividade Complementar Ligações Químicas A ligação iônica ocorre entre um elemento metálico e um ametálico. Dessa forma, a ligação consiste na interação entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions), gerando forças eletrostáticas existem entre os íons de cargas opostas. Essas interações são distribuídas ao redor de cada íon, proporcionando a formação de retículo iônico cristalino. Com base na definição e consultando o texto indicado responda: 1. Explique as propriedades citadas abaixo dos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 706 Palavras / 3 PáginasData: 3/10/2014 -
Relatório Aula Prática De Química Geral I
OBJETIVOS Obter e caracterizar densidades de componentes sólidos relacionando a mesma com a concentração de solução; Identificar elementos através do teste de chama; Identificar as substâncias dadas, pela análise dos resultados obtidos. INTRODUÇÃO No âmbito da disciplina de Química Geral I foi-nos solicitada a execução de uma atividade prático-laboratorial que tinha por base a identificação de substâncias, pois é de suma importância conhecer os materiais que são trabalhados em um laboratório e por isso sua
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.581 Palavras / 7 PáginasData: 6/10/2014