Elementos de Química Geral

AD1 EQG

 

Questão 1 (2,0 pontos) - Para uma reação de formação de sulfeto de cobre (CuS), realizada com quantidades estequiométricas, combinou-se 63,5 g de cobre sólido com 32,1 g de enxofre elementar, com a formação de 95,6 g do produto. Outros diferentes experimentos foram realizados contendo as seguintes massas de reagentes:

I) 127,0 g de S + 64,2 g de Cu

II) 31,8 g de S + 16,05 g de Cu

III) 21,2 g de S + 8,5 g de Cu

A partir dos dados apresentados, realize o que se propõe:

a) Obtenha as razões entre os reagentes em cada experimento.

Dados: Cu 63,5 g.mol-1; S 32,1 g.mol-1; 1:1:1

S + Cu      CuS     [pic 1]

1      1        1

I) 127,0 g de S + 64,2 g de Cu    127 ∕ 32.1 = 4 ; 64.2 ∕ 63.5=1,01 então 4:1

II) 31,8 g de S + 16,05 g de Cu    31,8 ∕ 32.1= 0.99; 16,05 ∕ 63.5= 0,25 então 0,99:0,25

III) 21,2 g de S + 8,5 g de Cu     21,2 ∕ 32.1 = 0,66; 8,5 ∕ 63.5=0,133 então 0,66:0,133

b) A partir dos dados apresentados no item a, conclua se os experimentos seguem a lei de Proust, justificando sua resposta.

I) 127,0 g de S + 64,2 g de Cu       127  ∕ 32,1 = 3.95; 64,2 ∕ 63.5 = 1,01 então 4:1

II) 31,8 g de S + 16,05 g de Cu    31,8  ∕  32.1 = 0,99; 16,05 ∕ 63,5 = 0,25; então 0,99:0,25

III) 21,2 g de S + 8,5 g de Cu     21,2  ∕ 32,1 = 0,66; 8,5 ∕ 63,5 = 0,133; então 0,66:0,133

 Como é possível observar no experimento, não atende as proporções para a reação de 1:1:1. O cobre é um agente limitante para essa reação, a quantidade de enxofre presente nas reações esta em excesso.  

Questão 2 (2,0 pontos) - Na ocasião das comemorações oficiais dos 500 anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. (Massa: Au = 197) Determine:

a) o número de mol de átomos de ouro existente em uma dessas moedas.

8,00g---------100%     x= 7,2g          1mol de Au         197g          y= 0,0365 mols

   x               90%                                  y                      7,2g

1mol de Au       6,02 x 1023 átomos     w= 2,2 x 1022 átomos

      0,0365               w

b) o número de átomos de ouro presente em 100 moedas comemorativas.

 

 1 moeda          7,2 g de Au      x= 720      1mol de Au      197g     y= 3,654mols

 100 moedas          x                                       y                   720g

1 mol Au         6,02 x 1023  átomos    w= 2,2 x 1024

3,654 mols            w

Questão 3 (2,0 pontos) - Em festas de crianças é muito comum a utilização de balões cheios com gás Hélio (He). O gás Helio (He) é normalmente fornecido como gás comprimido em cilindros de aços. Supondo que o cilindro contém um volume de 40L a uma pressão 100 atm. Considerando-se a temperatura constante e levando-se em consideração que cada balão de festa de aniversário pode conter 2,5 L de gás Hélio, a uma pressão de 1,0 atm, quantos balões poderiam ser cheios com um cilindro?

P1.V1=P2.V2                  100 x 40 = 1 x  V2   logo, V2 = 4000 L então 4000 ∕ 2,5 =1600 balões[pic 2]

Questão 4 (2,0 pontos) - O calcário é uma rocha sedimentar que contém minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio. Quando o calcário é aquecido produz-se cal viva e dióxido de carbono. Calcule a massa e o número de mol de gás carbônico que será produzido a partir de 128,2 g de carbonato de cálcio considerando que a reação aconteça em sua totalidade.

                                                                 Δ