ACIDEZ DO VINAGRE ANALÍTICO

FABA – Faculdade Bezerra de Araújo

DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DO VINAGRE

Rio de Janeiro

2017

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FABA – Faculdade Bezerra de Araújo

Felipe Alessandro – 7206-3

Larissa Costa – 7186-3

Carla Varella – 4836-3

DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DO VINAGRE

Química Analítica II

Farmácia – 2º período – noite

Sumário

• Material Utilizado e introdução ......................................................... 4
• Procedimentos e cálculos ................................................................. 5
• Conclusão e referências bibliográficas ............................................. 6

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Material utilizado

• Suporte universal;
• Garras para suporte universal;
• Bureta graduada;
• 3 Erlenmeyers;
• Béquer;
• Pipeta volumétrica;
• Pera de sucção;
• Indicador ácido-base Fenolftaleína;
• Água destilada;
• Solução de Vinagre 0,1M;
• Solução de NaOH 0,1M.

Introdução

Neste relatórioserão abordadas técnicas para determinar o grau de acidez do vinagre, se está de acordo ou não com o que é mostrado no rótulo. Na discussãoserá mostrado como foi realizado o método e os resultados obtidos apontarão se aquela amostra está dentro dos padrões de qualidade, podendo ou não ser consumida.

Procedimentos

No primeiro experimento, foram adicionados 20mL da solução de vinagre ~0,1M a um Erlenmeyer com o auxílio de uma pipeta volumétrica. Depois, foram adicionados 25mL de água destilada no mesmo recipiente e 2 gotas do indicador ácido-base fenolftaleína. A bureta foi preenchida com a solução de NaOH ~ 0,1M e, ao reagir com o soluto, o pH foi aumentando e o indicador foi mudando de cor. Ao atingir o volume de 22,60mL, a solução reagiu e adquiriu um tom rosa claro.

No segundo experimento, o procedimento foi o mesmo do primeiro, porém a quantidade de NaOH adicionada foi de 24,10mL. Para efeito de cálculos, essa amostra foi descartada por ser apontada como muito fora da curvatura de referência. Ao final da reação, a solução apresentou um tom rosa mais escuro.

No terceiro experimento, foram executados os mesmos processos, alterando somente a quantidade de solvente, que foi de 22,10mL. No final do experimento, a solução apresentou um tom rosa claro, parecido com o da primeira amostra.

Cálculos

CH3COOH + NaOH ⇄CH3COO- + Na+ + H2O

Nº de mols CH3COOH = nº de mols NaOH

C1 x V1 = C2 x V2

C1 x 0,020L = 0,0992M x 0,02235L

C1=  =  = 0,111M[pic 1][pic 2]

1M – 60,05g

0,111M – x

X = 6,6g

1L = 6,6g

6,6 x 100% = 6,6%

Em 1L da solução de vinagre, tem-se 6,6g de CH3COOH e 6,6% DE AcOH, 2,6% a mais do indicado. Esta amostra se encontra inadequada para o consumo.