A DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA

CENTRO UNIVERSITÁRIO CELSO LISBOA

CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA – DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA

PROF. WESLEY BARROS

ESTUDO DIRIGIDO 1

1. Calcule a massa molar e a massa molecular das seguintes substâncias:

1. H2O

Resposta: Massa Molar H: 1 ; Massa Molar do O: 16
Massa o Molar do H2O : (2x1) + 16 = 18g/mol
Massa molecular H2O : 18 u.m.a

1. HCl

Resposta: Massa Molar: H- 1; Cl-35,5
Massa Molar HCl: 35,5 + 1 = 36,5 g/mol
Massa molecular HCl: 36,5 u.m.a

1. H2SO4

Resposta: Massa Molar : H- 1 ; S- 32 O- 16
Massa Molar H2SO4:  (2x1) + 32 + (16x4) = 98 g/mol
Massa molecular H2SO4: 98 u.m.a

1. H3PO4

Resposta: Massa Molar: H-1; P-31; O-16
Massa Molar H3PO4 : (3x1) + 31 + (16x4) = 98 g/mol
Massa molecular H3PO4:  98 u.m.a

 

1. HF

Resposta: Massa Molar : H-1; F-19
Massa Molar HF: 1+ 19= 20 g/mol
Massa Molecular HF: 20 u.m.a

1. HI

Resposta: Massa Molar: H-1 ; I-127
Massa Molar HI: 1+ 127= 128 g/mol
Massa Molecular HI: 128 u.m.a

1. CO2

Resposta: Massa Molar C- 12 ; O- 16

Massa Molar do  CO2 : 12+ (16x2) = 44 g/mol
Massa Molecular CO2 : 44 u.m.a

1. CO

Resposta: Massa Molar C – 12 ; O-16
Massa Molar do CO: 12+16= 28 g/mol
Massa Molecular CO: 28 u.m.a

1. Calcule o equivalente-grama das seguintes substâncias:

a) NH3 (Reação NH3 + H+              NH4+)
Resposta: MM= N- 14; H- 1
MM: 14+ (3x1) = 17
EQQ: 17/3 = 5,6 g/eqq [pic 1]

        

b) H2C2O4    ( Em reação com NaOH)
         Resposta: H2C2O4  

         MM : C- 12; O- 16; H-1
        MM: (12x2) + (16x4) + ( 2x1)= 90g/mol
        EQQ: 90/2 = 45g/eqq 

        

c) KMnO4 (O Mn+7 é reduzido a Mn+2)

Resposta: MM: Mn-55; K-40; O- 16
MM: 40+55+(16x4)= 159g/mol
EQQ: 159/2 = 79,5 g/eqq

        

d) Na3PO4 (Precipitando o Ag3PO4)

Resposta: Na3PO4 + 3Ag 🡪 AgPO4 + 3Na
MM: Na- 23; P-31;O-16
MM: (23x3) + 31+ (16x4) = 164g/mol
EQQ: 164/3= 54,6 g/eqq

        e) Na2CO3 (titulação e presença de fenolftaleína            NaHCO3)[pic 2]

Resposta: MM: Na-23; C-12; O-16
MM: (23x2) + 12+ (16x3) = 106 g/mol
EQQ: 106/2 = 53g/eqq

        f) HCl

Resposta: MM: H- 1; CL: 35,5
MM: 35,5+1= 36,5 g/mol
EQQ: 36,5/1 = 36,5 g/eqq

        g) H2SO4

Resposta: MM: H-1; S:32; O:16
MM: (1x2) + 32+ (16x4) = 98g/mol
EQQ: 98/2 = 49g/eqq

        H) H3PO4

Resposta: MM: H-1;P-31;O-16
MM: (3x1)+31+(16x4) = 98g/mol
EQQ: 98/3 = 32,6g/eqq

        i) H3PO3

Resposta: MM: H-1;P-31;O-16
MM: (3x1)+31+(16x3) = 82g/mol
EQQ: 82/3= 27,3g/eqq

1. Calcule o número de equivalente-grama presentes em determinada massa nas amostras abaixo:

1. 300g de CaCl2  

Resposta: e=m/EQQ
MM= 40 + (2x35,5) = 111g/mol
EQQ= 111/2 = 55,5g/eqq

e = 300g/55,5g/eqq = 5,4054 eqq

1. 200g de H2SO4

Resposta: e=m/EQQ
MM= (2x1) + 32 + (16x4) =98g/mol
EQQ= 98/2 = 49g/eqq
e= 200g/49g/eqq= 4,081eqq

1. A dissociação total de 11g de uma base forneceu 0,4 mols de íons OH-. Qual o equivalente-grama da base?

Resposta:  0,4 mol de OH ----------------- 11g

                   1 mol de OH ------------------ Xg

                   X= 11.1 / 0,4 = 27,5 g

Logo o equivalente grama da base é 27,5g/eqq

1. Calcule o número de mols das substâncias e a molaridade das seguintes soluções:

1. 680 mg de AgNO3 em 50 mL de solução

m= 0,68g ; MM= 108+14+(3x16)= 170g/mol
Nº de mol= m/MM 🡪 N= 0,68/170 = 0,004g/mol

Molaridade= nº mol / V
M= 0,004/0,05 = 0,08 mol/L
Resposta: Nº de mol : 0,004g/mol , Molaridade: 0,08 mol/L

1. 46,98 g de Ba(NO3)2 em 500 mL de solução

m= 46, 98g ; MM = 137,3+ 2 x (14+ (16x3) ) = 261,3g/mol
Nº de mol Ba(NO3)2 =  N= m/MM = 46,98/261,3 = 0,1797g/mol
Molaridade= nº mol/V = 0,1797/0,5 = 0,3594mol/L

Resposta: Nº de mol = 0,1797g/mol e a Molaridade 0,3594mol/L

1. 270,5 g de FeCl3.6H2O em 2,0 L de solução

M= 270,5g ; MM= 56+(35,5x3)+6( (2x1) + 16) = 270,5g/mol
Nº de mol = N= m/MM = 270,5/270,5 = 1g/mol
Molaridade= nº de mol/V = 1/2= 0,5mol/L

Resposta Nº de mol 1g/mol e a Molaridade 0,5mol/L

1. Calcule as concentrações em g/L e mol/L:

1. 0,2030 g de Na2CO3 em 50,00 mL de solução
   m= 0,2030g; MM= (14x2)+ 12 + (3x16)= 88g/mol; V= 0,05L
   n= m/MMxV = 0,2030g/ (88g/mol x0,05L) = 0,046 mol/L
   C= m/V = 0,2030g/0,05L = 4,06 g/L

Resposta: Concentração em Mol/L : 0,046mol/L ; Concentração em g/L:4,06g/L

1. 5000 mg de Ca2+ em 1000 mL de solução

m = 0,5g; MM = 40g/mol ; V= 1L
n= 0,5g/(40g/mol)x(1L) = 0,5/ 40mol/L = 0,0125mol/L

C= 0,5g/1L = 0,5g/L
Resposta: Concentração Mol/L: 0,0125mol/L ; Concentração g/L: 0,5 g/L

1. 30,00 g de AlCl3.6 H2O em 800 mL de solução
   m= 30g ; MM: 27+(35,5x3)+ 6x( (2x1)+16) = 241,5g/mol ; V:0,8L
   n= 30g/241,5g/mol x 0,8L = 30/193,2mol/L = 0,155mol/L
   C= 30g/0,8L = 37,5 g/L

Resposta: Concentração Mol/L: 0,155mol/L ; Concentração g/L: 37,5 g/L