ACIDEZ DO VINAGRE ANALÍTICO
Por: carlavarella • 24/5/2018 • Relatório de pesquisa • 447 Palavras (2 Páginas) • 275 Visualizações
FABA – Faculdade Bezerra de Araújo
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DO VINAGRE
Rio de Janeiro
2017
FABA – Faculdade Bezerra de Araújo
Felipe Alessandro – 7206-3
Larissa Costa – 7186-3
Carla Varella – 4836-3
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DO VINAGRE
Química Analítica II
Farmácia – 2º período – noite
Sumário
- Material Utilizado e introdução ......................................................... 4
- Procedimentos e cálculos ................................................................. 5
- Conclusão e referências bibliográficas ............................................. 6
Material utilizado
- Suporte universal;
- Garras para suporte universal;
- Bureta graduada;
- 3 Erlenmeyers;
- Béquer;
- Pipeta volumétrica;
- Pera de sucção;
- Indicador ácido-base Fenolftaleína;
- Água destilada;
- Solução de Vinagre 0,1M;
- Solução de NaOH 0,1M.
Introdução
Neste relatórioserão abordadas técnicas para determinar o grau de acidez do vinagre, se está de acordo ou não com o que é mostrado no rótulo. Na discussãoserá mostrado como foi realizado o método e os resultados obtidos apontarão se aquela amostra está dentro dos padrões de qualidade, podendo ou não ser consumida.
Procedimentos
No primeiro experimento, foram adicionados 20mL da solução de vinagre ~0,1M a um Erlenmeyer com o auxílio de uma pipeta volumétrica. Depois, foram adicionados 25mL de água destilada no mesmo recipiente e 2 gotas do indicador ácido-base fenolftaleína. A bureta foi preenchida com a solução de NaOH ~ 0,1M e, ao reagir com o soluto, o pH foi aumentando e o indicador foi mudando de cor. Ao atingir o volume de 22,60mL, a solução reagiu e adquiriu um tom rosa claro.
No segundo experimento, o procedimento foi o mesmo do primeiro, porém a quantidade de NaOH adicionada foi de 24,10mL. Para efeito de cálculos, essa amostra foi descartada por ser apontada como muito fora da curvatura de referência. Ao final da reação, a solução apresentou um tom rosa mais escuro.
No terceiro experimento, foram executados os mesmos processos, alterando somente a quantidade de solvente, que foi de 22,10mL. No final do experimento, a solução apresentou um tom rosa claro, parecido com o da primeira amostra.
Cálculos
CH3COOH + NaOH ⇄CH3COO- + Na+ + H2O
Nº de mols CH3COOH = nº de mols NaOH
C1 x V1 = C2 x V2
C1 x 0,020L = 0,0992M x 0,02235L
C1= = = 0,111M[pic 1][pic 2]
1M – 60,05g
0,111M – x
X = 6,6g
1L = 6,6g
6,6 x 100% = 6,6%
Em 1L da solução de vinagre, tem-se 6,6g de CH3COOH e 6,6% DE AcOH, 2,6% a mais do indicado. Esta amostra se encontra inadequada para o consumo.
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