CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS CONDENSADAS

 2° Período 2017 - 1ª Lista de Exercícios:

1. Explique o experimento realizado por Thomson em 1887, para contestar a ideia de átomo indivisível idealizado por Dalton. A que conclusões Thomson  chegou?
2. Em 1910, Rutherford e seus colaboradores realizaram um experimento para contestar os resultados obtidos por Thomson. Faça o esquema deste experimento explicando as conclusões obtidas.
3. Quais as falhas do átomo de Rutherford?
4. Em 1905, Albert Einstein usou a teoria quântica de Planck para explicar o efeito fotoelétrico. Faça um esquema do efeito fotoelétrico e explique o efeito fotoelétrico.
5. Quais os detalhes experimentais referentes ao efeito fotoelétrico que a teoria eletromagnética clássica foi incapaz de explicar?
6. Explique os 3 postulados de Bohr.
7. Explique o princípio de Heinsberg, chamado de Princípio da Incerteza, quando aplicado aos elétrons em um átomo.
8. Em 1926, o físico Schrodinger propôs uma equação conhecida como equação de Schrodinger, que incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula do elétron.  Responda:

1. O que significa o símbolo ψ(psi)?
2. Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, qual é o significado físico do quadrado da função de onda,  ψ2?
3.  O que é um orbital?

9) Sobre a Tabela Periódica responda:

1. Escreva as CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS CONDENSADAS e a faça a distribuição em quadrícula DOS ELÉTRONS DE VALÊNCIA dos seguintes elementos:

a1) Cu     a2) At    a3) Po    a4) Ta    a5) Cs      a6) Cr    a7) Re     a8) Br     a9) Md     a10) Cm  

b) faça a configuração eletrônica condensada para os seguintes íons:

b1) Cu+    b2) Fe3+   b3) Cr+    b4) Co+3   b4) W+

10) Na tabela periódica encontramos um elemento químico cuja distribuição eletrônica condensada é [Xe] 4f6 6s2. Qual é este elemento químico?

• Especifique os 4 números quânticos para os dois elétrons de valência, n, l, ml , ms .
• Explique a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli utilizando este elemento químico como exemplo.

11)Se o subnível mais energético de um átomo x apresenta o conjunto de números quânticos : n=4, l =3, ml =-2, ms = +1/2 , qual será este átomo x ? Represente a configuração eletrônica condensada deste elemento.

12) Se o subnível mais energético de um átomo y apresenta o conjunto de números quânticos : n=3, l =2, ml =-1, ms = -1/2 , qual será este átomo y ? Represente a configuração eletrônica condensada deste elemento.

13) Se o subnível mais energético de um átomo z apresenta o conjunto de números quânticos : n=5, l =4, ml =-2, ms = -1/2 , qual será este átomo z ? Represente a configuração eletrônica condensada deste elemento.

14) Qual o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os números quânticos, n=4, l=3, ml= -1, ms = - 1/2 ? Explique este resultado. Qual é o símbolo deste elemento químico? Represente a configuração eletrônica condensada deste elemento.

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