COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO

Laboratório de Química Orgânica- Turma: MOD2 – T1

Profª Ana Maria de Resende Machado

Data da prática: 25/02/2019

Alexandro do Carmo

Daniel Henrique de Souza Moura

Danielle Cristina Gonçalves Silveira

Análise Qualitativa de Álcoois

 Belo Horizonte

 

                                       Fevereiro, 2019

1. Introdução

A palavra álcool é geralmente usada para se referir a um composto específico: o etanol, ou álcool etílico. Porém, álcool é o nome de uma extensa classe de compostos, que possuem o grupo hidroxila (OH) ligado a um carbono saturado.1

Por causa da presença da hidroxila as moléculas de álcool estabelecem interações do tipo ligação de hidrogênio entre elas. Isso confere aos álcoois um caráter polar, logo são mais solúveis em água do que os hidrocarbonetos. Também em decorrência do grupo OH, e da intensidade da força da ligação de hidrogênio, os álcoois apresentam pontos de fusão e ebulição altos, se comparado, por exemplo, aos hidrocarbonetos de massa molecular próxima.1

Os álcoois são classificados em primário, secundário e terciário, baseado na classificação do carbono ao qual o grupo hidroxila está diretamente ligado. Isto é, se o carbono que carrega a hidroxila estiver ligado a apenas um outro carbono, este será primário, e o álcool será primário, como o álcool etílico. E assim, se o carbono ao qual a hidroxila está diretamente ligado for secundário, o álcool será secundário, como o mentol ou o álcool isopropílico. Se o carbono for terciário, o álcool será terciário, como álcool terc-butiílico.2 A posição do grupo OH no composto interfere nas suas características, como na solubilidade e reatividade.

 Uma aplicação da oxidação dos álcoois está presente no bafômetro. O etanol das bebidas alcoólicas pode ser oxidado por dicromato, e durante a oxidação, a cor do cromo passa de laranja avermelhado (Cr2O72-) para verde (Cr3+). Os policiais usam essa reação para estimar o conteúdo de álcool no hálito de motoristas que beberam, e o número obtido é convertido na quantidade de álcool no sangue.3 Ademais, o etanol é usado como combustível, solvente de tintas e perfumes, e em limpezas.4

A prática em questão visa analisar a reatividade de diferentes álcoois, e verificar seu comportamento com relação à solubilidade, densidade e combustão.

1. Materiais

-Balão volumétrico

-Balança analítica

-Recipientes de porcelana

-Béqueres

-Tubos de ensaio

-Balança analítica

-Estante para tubo de ensaio

-Pipeta de Pasteur

-Placas de Petri

-Fósforo

-Espátula (para o sódio metálico)

-Capela

1. Reagentes

-Metanol

-Etanol

-Isopropanol

-Isobutanol

-Terc-butanol

-Isopentanol

- Fenolftaleína

-Sódio Metálico

-Água destilada

-Hexano

-Bicromato de potássio (K2Cr2O7)

-Ácido sulfúrico (H2SO4)

-Reativo de Lucas

- NaOH

- Solução de Lugol (solução
aquosa de I2 e KI)

1. Procedimento

1. Densidade e Solubilidade

A densidade foi determinada pelo método do balão volumétrico. Com o auxílio da balança analítica, determinou-se a massa de um balão volumétrico de 5 mL vazio. Depois, completou-se o volume do balão com o álcool apropriado e mediu-se novamente a massa, que foi anotada na Tabela 01.