Determinação da ACIDEZ DO VINAGRE
Por: Míriam Aparecida • 24/1/2017 • Relatório de pesquisa • 1.069 Palavras (5 Páginas) • 2.821 Visualizações
Universidade Federal de Ouro Preto[pic 1][pic 2]
Instituto de Ciências Exatas e Biológica
Departamento de Química – Qui156 - 41
Determinação da Acidez do vinagre
1. INTRODUÇÃO
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por
um processo fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada ou amelaces, seguida de fermentação acética. O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação de vinho, contudo outros mate riais podem ser utilizados para a sua obtenção. Como exemplo tem vinagres de sucos de frutas, de tubérculos, de cereais e até vinagre de álcool. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v
2. OBJETIVOS
O objetivo da experiência é determinar a porcentagem (teor) de ácido acético em amostra comercial de vinagre através da titulação de um ácido forte e uma base fraca (neutralização), utilizando a solução padronizada previamente de hidróxido de sódio.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Foram utilizados os seguintes materiais:
∙ Erlenmeyer de 250 mL;
∙ Bureta de 25mL;
∙ Balão volumétrico de 100mL;
∙ Pipetador de 25 mL;
∙ Cálice graduado;
∙ Pipeta volumétrica de 20mL;
∙ Pipeta de 10mL;
∙ Solução de fenolftaleína;
∙ Suporte universal;
∙ Pisseta;
∙ Garras;
∙ Solução de NaOH 0,1 mol/L;
∙ Vinagre comercial;
∙ Indicador fenoftaleína;
∙ Água deionizada.
- Erlenmeyer 250 mL
- Bureta 25 mL
- Balão volumétrico 100 mL
- Pipeta 25 mL
- Solução de fenolftaleína
- Suporte universal
- Garra
- Solução de NaOH 0,1mol/L
- Vinagre comercial
- Agua destilada
A Determinação do teor de acidez na amostra de vinagre utilizando titulação ácido-base (neutralização) foi realizada da seguinte forma:
- A solução contendo 100 mL d e vinagre em um balão volumétrico de 100 0 mL, completado o volume com água deionizada até o traço de aferição , já havia sido preparada previamente pela professora;
- Com auxilio de um a pipeta volumétrica, foi pipetado três alíquotas de 10 mL da solução preparada e transferida para três erlenmeyers de 250 mL;
- Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína como indicador;
- Titulou-se com a solução padronizada (na aula anterior) de NaOH até que a coloração rósea persistisse, por cerca de 3 0 segundos, indicando o ponto final da titulação;
- Anotou-se o volume consumido de NaOH;
- A titulação foi realizada em três experimentos diferentes,
EXPERIMENTOS
1-26,4
2-27,9
3-20,5
- Depois de encontrados o s volume s do NaOH, d e cada experimento, foi calculada a média aritmética do volume de NaOH:
Media Aritmética= 24,9
Determinação do teor de ácido acético no vinagre
100Ml de vinagre-----------4(0.2020mol/Lx0.0264)
100Ml de vinagre-----------x
...