Determinação da ACIDEZ DO VINAGRE

Universidade Federal de Ouro Preto[pic 1][pic 2]

Instituto de Ciências Exatas e Biológica

Departamento de Química – Qui156 - 41

Determinação da Acidez do vinagre

                                                   

   

 

 

1.  INTRODUÇÃO

 

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por

um  processo  fermentativo,  muito  utilizado  como  condimento  em  saladas.  Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação  alcoólica  de matérias primas açucarada ou amelaces, seguida de fermentação acética. O vinagre que encontramos  no  mercado  é  resultante  da fermentação  de vinho,  contudo  outros  mate riais  podem  ser  utilizados  para  a  sua  obtenção.  Como exemplo tem vinagres  de  sucos de  frutas,  de  tubérculos,  de  cereais e  até  vinagre  de álcool.  A legislação brasileira considera  que  o  vinagre  de  vinho  deve  conter  40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v

2.  OBJETIVOS

 

O  objetivo  da  experiência  é  determinar  a  porcentagem  (teor)  de  ácido  acético  em amostra  comercial  de  vinagre  através  da  titulação  de  um  ácido  forte  e  uma  base fraca  (neutralização),  utilizando  a  solução  padronizada  previamente  de hidróxido de sódio.

 

 

3.  PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

 

Foram utilizados os seguintes materiais:

∙  Erlenmeyer de 250 mL;

∙  Bureta de 25mL;

∙  Balão volumétrico de 100mL;

∙  Pipetador de 25 mL;

∙  Cálice graduado;

∙  Pipeta volumétrica de 20mL;

∙  Pipeta de 10mL;

∙  Solução de fenolftaleína;

∙  Suporte universal;

∙  Pisseta;

∙  Garras;

∙  Solução de NaOH 0,1 mol/L;

∙  Vinagre comercial;

∙  Indicador fenoftaleína;

∙  Água deionizada.

• Erlenmeyer 250 mL
• Bureta 25 mL
• Balão volumétrico 100 mL
• Pipeta 25 mL
• Solução de fenolftaleína
• Suporte universal
• Garra
• Solução de NaOH 0,1mol/L
• Vinagre comercial
• Agua destilada

A Determinação  do  teor  de  acidez  na  amostra  de  vinagre  utilizando  titulação  ácido-base (neutralização) foi realizada da seguinte forma:

• A solução contendo  100  mL d e vinagre  em um  balão volumétrico  de 100 0 mL, completado  o  volume  com  água  deionizada  até  o  traço  de  aferição ,  já  havia sido preparada previamente pela professora;
• Com  auxilio  de  um a  pipeta  volumétrica,  foi  pipetado  três  alíquotas  de  10 mL da solução preparada e transferida para três erlenmeyers de 250 mL;
• Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína como indicador;
• Titulou-se  com  a  solução  padronizada  (na  aula  anterior)  de  NaOH  até  que  a coloração  rósea  persistisse,  por  cerca  de  3 0  segundos,  indicando  o  ponto final da titulação;
• Anotou-se o volume consumido de NaOH;
• A titulação  foi  realizada  em  três  experimentos  diferentes,

EXPERIMENTOS

1-26,4

2-27,9

3-20,5

• Depois  de  encontrados  o s  volume s  do  NaOH,  d e  cada  experimento,  foi calculada a média aritmética do volume de NaOH:

Media Aritmética= 24,9

Determinação do teor de ácido acético no vinagre

100Ml de vinagre-----------4(0.2020mol/Lx0.0264)

100Ml de vinagre-----------x