PRATICA IV: MARCHA ANALÍTICA DE SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO III

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO[pic 1]

LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I

PRATICA IV: MARCHA ANALÍTICA DE SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO III

Açailândia - MA

2018

DIEGO SILVA SÁ[pic 2]

MÁRCIO GARDENYO

VAGNER

PRATICA IV: MARCHA ANALÍTICA DE SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO III

Relatório de prática experimental da disciplina de Analítica Experimental I do Curso de Licenciatura Plena em Química do Instituto Federal do Maranhão, como requisito para obtenção parcial de nota.

Açailândia - MA

2018

ÍNDICE DE TABELAS[pic 3]

Tabela 01. Produto de solubilidade de sulfetos.............................................................9

SUMÁRIO[pic 4]

1.        INTRODUÇÃO        5

2.        OBJETIVO        6

3.        MATERIAIS        6

4.        PROCEDIMENTO        6

4.1.        Preparação da mistura        6

4.2.        Separação dos cátions em grupo III-A e III-B        6

4.2.1.        Separação e identificação dos cátions em grupo III-B        6

4.2.2.        Separação e identificação dos cátions em grupo III-A        7

5.        RESULTADOS E DISCUSSÃO        8

5.1.        Separação dos cátions em grupo IIIA e IIIB        8

5.1.1.        Separação e identificação dos cátions em grupo III-B        8

5.1.2.        Separação e identificação dos cátions em grupo III-A        10

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        13

1. INTRODUÇÃO

O grupo III, é constituído dos íons Fe3+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Mn2+ que são precipitados na forma de hidróxidos ou sulfetos em solução tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S.

Os elementos cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel são elementos de transição e por esta razão suas propriedades estão relacionadas com o fato de terem a camada interna de elétrons incompleta, com valência variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos.

Os elementos zinco e alumínio não são metais de transição, mas o íons Al3+ tem muitas propriedades semelhantes às dos íons Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem a mesma carga e raios aproximadamente iguais.

O agente precipitante para o grupo III é o reagente contendo íon sulfeto. Desta forma, o grupo é precipitado adicionando-se solução de (NH4)2S a uma solução tamponante com NH4OH/NH4Cl contendo íons desse grupo.

Os íons Fe3+, Al3+, Cr3+ são precipitados como hidróxidos, enquanto os demais são precipitados como sulfetos. Os íons Al3+, Cr3+ e Zn2+ são separados dos outros íons devido as propriedades anfóteros de seus hidróxidos.

Na separação dos cátions deste grupo, pode-se empregar a reação com NH4OH em presença de NH4Cl. Nestas condições, precipitam Fe(OH)3, Al(OH)3 e Cr(OH)3 (grupo IIIA). O Mn2+ pode também ser precipitado como Mn(OH)2 e deve ser identificado nesta etapa. Uma vez precipitados como hidróxidos, podem ser separados e identificados.

Os outros cátions (pertencentes ao grupo IIIB e eventualmente cátions dos outros grupos) estarão no sobrenadante. Adiciona-se (NH4)2S em presença de NH4OH e NH4Cl para precipitação de CoS, NiS, ZnS e MnS. Os cátions dos grupos I e II não deverão precipitar como sulfetos.

O grupo III é separado em IIIA (precipitam como hidróxidos – ferro, alumínio e cromo) e IIIB (precipitam como sulfetos em meio básico – cobalto e zinco).

1. OBJETIVO

Separar e identificar os cátions de metais de grupo III: Fe3+, Al3+, Cr3+, Co2+, Zn2+.

1. MATERIAIS

Reagentes: Solução 0,2M de cátions Fe3+, Al3+, Cr3+, Co2+, Zn2+ (nitratos ou cloretos); Ácido clorídrico HCl 6M; Ácido nítrico HNO3 16M; Hidróxido de Sódio NaOH 4M; Hidróxido de amônia NH4OH 6M; Cloreto de amônia NH4Cl 2M; Tiocianato de amônia NH4SCN 1M; Acetona; Dimetilglioxima 0,1M; Nitrato de bário Ba(NO3)2 0,2M; H2O2 3%; Tioacetamida 1M.