RELATÓRIO DE ELEMENTOS DA QUÍMICA GERAL: SOLUÇÕES E DILUIÇÕES

RELATÓRIO DE ELEMENTOS DA QUÍMICA GERAL :

 PRATICA 1: SOLUÇÕES E DILUIÇÕES

Objetivo:

• Conhecer os procedimentos envolvidos na preparação de soluções a partir de um soluto sólido e da diluição de uma solução concentrada;

• Aplicar os cálculos apresentados ao longo do conteúdo teórico para determinar as concentrações das soluções preparadas;

Introdução teórica        : Diluição de Soluções

É possível compreender que as soluções são misturas homogêneas, formadas pelo SOLUTO, aquele que é dissolvido, nesse caso, na prática proposta é o corante, pode ser também Violeta geneciana e o SOLVENTE, aquele que dissolve. Utilizamos uma solução de Na Cl com solvente universal: a ÁGUA, dissolvemos então duas soluções, o Na Cl e o corante em seguida. Para diluir uma solução consiste em adicionar uma porção de solvente puro. Em nosso dia a dia podemos observar diversas atitudes como preparação de alimentos, sucos, lavagem de roupas, utilizamos a diluição de soluções, através das misturas da água com outras soluções como pó do suco, sabão entre outros. Existe também o procedimento inverso, denominado Concentração de soluções. Quando diluímos uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, é a mesma na solução inicial e na final, ao adicionarmos uma porção de solvente, o volume aumentará (de V para V’) e a concentração diminuirá, ou seja DILUIÇÃO e CONCENTRAÇÃO são processos opostos, enquanto o primeiro aumenta o outro diminui.

PARTE I:

Materiais:

• Funil
•  Espátula
• Bastão de vidro
• Vidro de relógio
• Becher de 100 Ml
• Balança de precisão
• Balão volumétrico de 100 mL 

Reagentes: 

Cloreto de sódio;

Solução concentrada: corante

Procedimento: Após separar os componentes que foram utilizados, iniciamos o procedimento, medindo em becher a quantidade de Na Cl que foi adicionado ao solvente, para isso realizamos o calculo para preparação dessa solução de 1 mol de NaCl, pesamos no vidro de relógio e em seguida, em um recipiente adicionamos a solução com um pouco de água que foi transferido para o balão volumétrico, utilizamos o funil de vidro e “agitamos” o mesmo  algumas vezes fim de diluir todo Na Cl, tornando-se uma solução homogenia. Nomeamos a solução com a caneta, marcador permanente, denominamos de SOLUÇÃO A.

Observações: Sobre o procedimento acima, por ser simples, a prática foi tranquila para aprendizado e  compreendemos um pouco sobre soluções, diluição e concentração, sobre solventes e também soluções homogenias e heterogenias.

Resultados e Cálculos:

Calculo realizado para precisão da quantidade de NaCl adicionado ao solvente: água.

1 mol ___58,5g  (observar tabela periódica)

1 litro ____58,5g

0,1  _____ x

x = 5,85 g/ 100 mol.

PARTE II:

Materiais:

2 balões volumétricos de 100 mL

Pissete

Caneta: marcador permanente;

Pipeta volumétrica de 10 mL

Pipeta volumétrica

Pêra

Reagentes: 

Solução A

Procedimento: Após realizamos os procedimentos para alcançarmos a SOLUÇÃO A (H2O + Na Cl), iniciamos a preparação da SOLUÇÃO B, nessa solução pudemos observar a concentração. Utilizamos a pipeta graduada para transferir parte da SOLUÇÃO A para um novo balão volumétrico, com auxílio do funil de vidro adicionamos CORANTE, observamos sua coloração após a diluição do mesmo. E em seguida, novamente realizamos a diluição de 1 mol/L. Utilizamos então uma nova fórmula para maior precisão. Após realizarmos o experimento da SOLUÇÃO B, realizamos um sequentemente da SOLUÇÃO C, onde observamos claramente o aumento do volume V e diminuição da concentração C. Nessa solução retiramos da SOLUÇÃO B, 5 ml de 0,1 mol/L. Na SOLUÇÃO C, adicionamos 100 mL com solvente (água).